Isotopos E Isobaros

ISOTOPOS

Son átomos, variantes de un elemento químico, que tienen el mismo número atómico (número de protones) pero tienen distinta masa atómica (difieren en el número de neutrones de su núcleo); tienen origen natural o artificial.

La relación entre las concentraciones de los isótopos se expresa en por mil (‰) o desviación en por mil (‰) respecto a un patrón (contenido isotópico de aire, partes de carbono moderno, la recta de las precipitaciones, punto SMOW, que representa el valor medio de dicha relación en el agua de mar, contenido en el aire o en los meteoritos).

Isotopos radiactivos:

Van reduciendo su radiactividad de forma constante a partir del momento de la formación de las rocas y se desintegran irreversiblemente:

• La velocidad de desintegración es constante y tiene valor característico para cada un elemento;

• El periodo de semidesintegración (vida media) es el tiempo necesario para que un elemento reduzca su masa radiactiva a la mitad.

Gracias a la vida media, isótopos radiactivos permiten determinar la edad absoluta de las rocas o aguas que contienen los elementos en cuestión.

Isótopos radioactivos con periodos conmensurables con la edad de la Tierra (232Th, 235U, 238U), sótopos radioactivos con periodos pequeños de origen cósmico, es decir, que se van generando en la atmósfera a partir de interacciones de las partículas de radiación cósmica con las moléculas atmosféricas (7 Be, 10Be, 26Al, 32Si, 36Cl, 36Ar, 39Ar, 81Kr, 85Kr, 129I) (Lal y Peters, 1967).

Isotopos estables:

No se desintegran y por todo el tiempo de su presencia en las aguas tienen el mismo contenido. Este contenido depende de varios factores y procesos como: la historia del agua, condiciones de las precipitaciones, factores geográficos (distancia al océano, altitud, latitud), factores climáticos (temperatura, grado de condensación de la masa nubosa), procesos de precipitación, de evaporación, procesos geotermales, metamórficos y actividad humana. Gracias a esta característica, isótopos estables permiten determinar origen de las aguas.

Principales isótopos de C, H, O, N, S y X.

Carbono:

• C12, constituye el 98,89% del carbono natural y sirve de patrón para la escala de masas atómicas.

• C13 ,es el único isótopo magnético del carbono, y se usa en estudios estructurales de compuestos que contienen este elemento;

• C14, producido por el bombardeo de nitrógeno con rayos cósmicos, es radiactivo (con una vida media de 5.760 años) y se emplea para datar objetos arqueológicos.

Oxígeno:

El oxígeno tiene tres isótopos estables y diez radioactivos. Todos sus isótopos radioactivos tienen un periodo de semidesintegración de menos de tres minutos

• 16O, abundancia 99.726, es estable con 8 neutrones.

• 17O, abundancia

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