Isótopos

Escuela Secundaria Diurna N° 44: Rosario Gutiérrez Eskildsen

Materia: Ciencias III (Énfasis en Química)

Nombre de la profesora: Noemí Nogueira Almaráz

Tema: Isótopos

Nombre del proyecto: La masa del peso

Nombre del alumno: Agustín González Sánchez

Número de lista: 14

Grado: 3°

Grupo: “A”

Turno: Matutino

Ciclo escolar: 2012-2013

Carátula…………………………………………………….……….……….1

Índice……………………………………………………………….…..…….2

Introducción…………………………………………………….…….…….3

• Isótopos

• Tipos de Isótopos

• Isótopos del hidrógeno

• Aplicaciones de los isótopos radioactivos

Planteamiento del problema………………………………….………….5

Hipótesis…………………………………………………………………….5

Marco teórico……………………………………………………………….5

• ¿Cómo se calcula la masa de los elementos?

Experimentación…………………………………….………….………….6

Análisis de resultados……………………………………………….……….………….6

Conclusiones……………………………………………………………….6

Bibliografía………………………………………………………………….6

Anexo……………………………………………………….….…………….6

Bibliografía……………………………………………….….……………...7

Cronograma de actividades…………………………………………………….…………….8

Recursos a emplear………………………………………………………….……..…….9

Introducción

Este proyecto tiene como fin explicar, de una forma entendible, lo que son los átomos estables e inestables y cómo afectan estos en nuestra vida cotidiana. Con ayuda de ejemplos, imágenes y temas relacionados, complementaremos más la explicación, y con ayuda del experimento, el cual está basado en la diferencia de masa que tienen las monedas, podremos darnos cuenta de que los isótopos pueden estar presentes en nuestra vida mas de lo que nos podemos imaginar.

Isótopos

La palabra isótopos proviene del griego: isos=mismo y tópos=lugar (Mismo lugar)

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con igual número atómico y propiedades similares, pero con diferente cantidad de masa. Ésta diferencia de masa se da por la distinta cantidad de neutrones que contiene el núcleo de un átomo, puesto que: el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones que hay en el núcleo.

Tipos de isótopos:

Cuando la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radioactivo.

• -Isótopos estables

Existen más de 300. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo estable. Solamente 21 elementos poseen solo uno.

El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radioactivos, tiene una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.

• -Isótopos inestables

Existen alrededor de 1200. A estos también se les puede llamar isótopos radioactivos o radioisótopos y en pocas palabras emiten energía y partículas cuando cambian de una forma a una más estable. La principal razón de la inestabilidad está en el exceso de protones o neutrones, la fuerza nuclear fuerte requiere que la cantidad de neutrones y protones esté cerca de cierta relación.

La radiactividad puede ser:

Natural: manifestada por los isótopos que se encuentran en la naturaleza.

Artificial o inducida: manifestada por los radioisótopos producidos en transformaciones artificiales.

La radiactividad es una propiedad de los isótopos que son "inestables", es decir, que se mantienen en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, con lo que, para alcanzar su estado fundamental, deben perder energía.

En las desintegraciones radiactivas se tienen varios tipos de radiación: alfa, beta, gamma y neutrones.

Se ha demostrado que los elementos de números atómicos pares tienen isótopos más estables que los elementos de números atómicos impares. Por lo tanto, se infiere que hay una mayor estabilidad cuando los núcleos poseen cantidades pares de protones. Esta conclusión se corrobora al examinar dos elementos que están debajo del elemento límite 82, que no tienen isótopos estables. Uno de ellos es el tecnecio, cuyo número atómico es 43, y el otro es el prometio, cuyo número atómico es 61.

Todos los elementos, desde el hidrógeno, hasta el más pesado que se conoce hoy en día, tienen isótopos radioactivos

Isótopos del hidrógeno

El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32 años. Todos los demás isotopos del hidrógeno más pesados que el tritio son sintetizados y tienen una vida media menor a un zeptosegundo (10-21 segundos).

Aplicaciones de los isótopos radioactivos:

Cobalto-60 | Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato

...