Isotopos

Isotopos del Sodio: Se conocen trece isótopos de sodio. El único estable es el Na-23. Además existen dos isótopos radioactivos cosmogénicos, Na-22 y Na-24, con períodos de semidesintegración de 2,605 años y aproximadamente 15 horas respectivamente.

Isotopos del Berilio: El Be-9 es el único isótopo estable. El Be-10 se produce en la atmósfera terrestre al bombardear la radiación cósmica el oxígeno y nitrógeno. Dado que el berilio tiende a existir en disolución acuosa con niveles de pH menores de 5.5, este berilio atmosférico formado es arrastrado por el agua de lluvia (cuyo pH suele ser inferior a 5.5); una vez en la tierra, la solución se torna alcalina precipitando el berilio que queda almacenado en el suelo durante largo tiempo (periodo de semidesintegración de 1,5 millones de años) hasta su transmutación en B-10. El Be-10 y sus productos hijo se han empleado para el estudio de los procesos de erosión, formación a partir de regolito y desarrollo de suelos lateríticos, así como las variaciones en la actividad solar y la edad de masas heladas. El hecho de que el Be-7 y el Be-8 sean inestables tiene profundas consecuencias cosmológicas, ya que ello significa que elementos más pesados que el berilio no pudieron producirse por fusión nuclear en el big bang. Más aún, los niveles energéticos nucleares del Be-8 son tales que posibilitan la formación de carbono y con ello la vida (véase proceso triple alfa).

Isótopos del Estaño : Diez isótopos naturales: 112-Sn (0,97%), 114-Sn (0,65%), 115-Sn (0,34%), 116-Sn (14,53%), 117-Sn (7,68%), 118-Sn (24,23%), 119-Sn (8,59%), 120-Sn (32,59%), 122-Sn (4,63%) y 124-Sn (5,79%) y veintiocho inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 0,94 s (100-Sn) y 100000 años (126-Sn).

Isotopos del Uranio: el uranio tiene 3 isótopos naturales (artificialmente se han encontrado otros transitorios en el bombardeo con neutrones para síntesis de elementos transuránicos).: Uranio 238: denominado así porque posee 146 neutrones (92 protones + 146 neutrones = 238 nucleones). Es el isótopo más común del uranio con una abundancia del 99,28%. Uranio 235: denominado así porque posee 143 neutrones. A diferencia del anterior, obtenida una cantidad suficiente de él (masa crítica), permite provocar y sostener una reacción nuclear en cadena que es la base del funcionamiento de las centrales nucleares y las bombas atómicas de fisión. Destilarlo es un proceso profundamente lento y difícil, dada su abundancia de apenas 0,715% en una muestra de uranio; sin embargo, es la parte fisionable del uranio; todo lo demás se considera producto de desecho. Uranio 234: denominado así porque posee 142 neutrones. Su abundancia es de apenas el 0,005% y no representa más que una traza descartada

Isotopos del Cesio: Tiene más isótopos que cualquier otro elemento; sus masas van desde 112 a 151. El 133-Cs es el único isótopo natural. Los períodos de semidesintegración de los otros treinta y nueve inestables oscilan entre 17 microsegundos (113-Cs) y 2,3x106 años (135-Cs). El isótopo 137-Cs tiene un período de semidesintegración de 30,07 años.

Isotopos del Iridio: Existen dos isótopos naturales de iridio (Ir), 191Ir y el 193Ir, además de 34 radioisótopos, de los cuales el más estable es el 192Ir con una vida media de 73.83 días,1 2 también existen muchosisómeros nucleares, el más estable de ellos es el 192m2Ir con una vida media de 241 años, todos los demás isómeros tienen una vida media menor a un año, la mayoría inclusive menor a un día.

Isotopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza, los 3 isotopos de hidrogeno. Protio tritio y deuterio. Cada uno de ellos presenta un protón y un electrón lo único q cambia es el numero de neutrones donde el tritio tiene 2, el deuterio 1 y el protio ninguno..

los del carbono que son C12, C13, y C14.. la masa atómica de un elemento es la suma promedio de las masas atómicas de sus isotopos naturales...

los isotopos artificiales. son aquellos que se crean por técnicas experimentales humanas, por ejemplo, el Uranio presenta varios isotopos, pero existen unos de interés humano que llevan al hombre a producirlos, como el U238 q se produce en grandes cantidades para uso en la energía nuclear, existen otros que se aplican a la medicina como los isotopos del mercurio, estroncio y hierro,, estos son producidos por el hombre para su uso en la medicina... se producen principalmente bombardeando con neutrones átomos semejantes a los q se desean preparar,, como el Plutonio q se prepara bombardeando el U238 con neutrones.

Algunos ejemplos de isótopos son los siguientes:

Hidrógeno 1 Helio 3

Hidrógeno 2 Helio 4

Hidrógeno 3 Litio 6

Berilio 8 Litio 7

Berilio 9 Carbono 12

Boro 10 Carbono 13

Boro 11 Oxígeno 16

Nitrógeno 14 Oxígeno 17

Nitrógeno 15 Oxígeno 18

Neón 20 Magnesio 24

Neón 21 Magnesio 25

Neón 22 Magnesio 26

Silicio 28 Azufre 32

Silicio 29 Azufre 33

Silicio 30 Azufre 34

Cloro 35 Argón 36

Cloro 37 Argón 38

Cloro 39 Argón 40

Potasio 39 Calcio 40

Potasio 40 Calcio 42

Potasio 41 Calcio 43

Titanio 46 Calcio 44

Titanio 47 Calcio 46

Titanio 48 Calcio 48

Titanio 49 Cromo 50

Titanio 50 Cromo 52

Hierro 54 Cromo 53

Hierro 56 Cromo 54

Hierro 57 Cobre 63

Níquel 58 Cobre 65

Níquel 60 Zinc 64

Níquel 61 Zinc 66

Níquel 62 Zinc 67

Níquel 64 Zinc 68

Galio 69 Zinc 70

Galio 71

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