LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA

Escuela de Química

LABORATORIO No. 1

QUÍMICA II

Alexa Alejandra Chávez Marín 1093226478- Diego Fernando Espinosa Escarria 1113041636

LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES

Objetivos:

• Relacionar la concentración con la densidad en una solución.
• Realizar soluciones diluidas a partir de una solución concentrada.
• Conocer el material con el que se va a trabajar en el laboratorio.

Materiales y Reactivos:

1 Balanza                                                         1 Agitador de vidrio

2 Matraces volumétricas de 50 mL                   2 Vasos de precipitados 250 mL

1 Espátula                                                        1 Pipeta volumétrica de 25 Ml

Sacarosa (C12H22O11)                                                    1 Probeta de 100 mL

1 Picnómetro

Procedimiento:

Descripción general:

1. Pesamos en la balanza 8.4456 g de Sacarosa (C12H22O11) con la ayuda de un vidrio de reloj.
2. Agregamos la (C12H22O11)  en un vaso de precipitado de 250 mL y con un poco de Agua Destilada revolvimos con el agitador de vidrio hasta tener una solución.
3. Esta solución la llevamos a un matraz de 50 mL.
4.  Al introducirla en el matraz completamos con más Agua Destilada para obtener una concentración o.500 M.
5. Agitamos un poco el matraz.
6. Con la ayuda de la pipeta volumétrica extrajimos 11 mL y lo agregamos al picnómetro de 10 mL.
7. Pesamos el picnómetro y con la ayuda de algunos cálculos hayamos su Densidad.
8. Para la segunda solución como fue la mitad de la primera, retiramos con la ayuda de la pipeta volumétrica 25 mL de la solución y lo agregamos al matraz y completamos con Agua destilada hasta obtener una concentración de 0.250 M y así sucesivamente lo hicimos con las demás soluciones y con la ayuda del picnómetro hayamos su densidad.

Cálculos:

Cálculos para saber cuántos gramos se agregó de (C12H22O11):

• 50 mL x 0.500 M (C12H22O11) / 1000 mL x 342 g (C12H22O11) / 1 M (C12H22O11) = 8.5500 g (C12H22O11)
• 50 mL x 0.250 M (C12H22O11) / 1000 mL x 342 g (C12H22O11) / 1 M (C12H22O11) = 4.275 g (C12H22O11)
• 50 mL x 0.125 M (C12H22O11) / 1000 mL x 342 g (C12H22O11) / 1 M (C12H22O11) = 2.1375 g (C12H22O11)
• 50 mL x 0.0625 M (C12H22O11) / 1000 mL x 342 g (C12H22O11) / 1 M (C12H22O11) = 1.1798 g (C12H22O11)

Cálculos para las densidades de las cuatro soluciones:

Picnómetro vacío  → 10.6528 g

• 10.6528 g – 20.4857 g = 9.8334 g

9.8334 / 10 mL = 0.9834 g/mL

• 10.6528 g – 20.2931 g = 9.6408 g

9.6408 / 10 mL = 0.96403 g/Ml

• 10.6528 g – 19.9617  g = 9.3094 g

9.3094 / 10 mL = 0.93094 g/mL

• 10.6528 g – 19.9495 g = 9.2922 g

9.2922 / 10 mL = 0.9834 g/mL

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