LA SUSTANCIA QUIMICA

Todo lo que nos rodea, e incluso nosotros mismos, estamos constituidos por sus- tancias químicas. Sin ellas nada sería posible. El aire que respiramos, el suelo que pisamos, la comida que consumimos, la ropa que vestimos, las medicinas que nos curan, el Sol, los planetas… todo es química. Nuestras células están formadas por sustancias químicas, incluso el ADN que contiene nuestros genes y que nos hace ser casi iguales o totalmente diferentes es pura química.

Enlace covalente

Los elementos no metálicos se pueden unir entre sí o con el hidrógeno formando moléculas. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos, iguales o distintos, pero por lo general, en número reducido. Este tipo de unión se denomina enlace covalente y se produce al compartir esos átomos algunos de sus electrones

Enlace iónico

Los elementos metálicos se unen a los no metálicos formando también redes cristali- nas de forma similar a las comentadas anteriormente. La gran diferencia es que en este caso son iones de distinta carga (cationes y aniones) los que constituyen la red cristalina, y no hay electrones libres. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), también llamado sal común, está formado por iones de sodio (Na+) e iones de cloro (Cl–) que se colocan en forma de red. Esta unión se denomina enlace iónico (Fig. 3.7). Las sales que contienen oxígeno, como por ejemplo, el sulfato de calcio (CaSO4), están constituidas por iones compuestos [(SO4)2–], unidos con iones metálicos (Ca2+), formando un cristal similar a los ya comentados (Fig 3.8).

Composición centesimal

La fórmula de un compuesto químico es siempre la misma; por eso cada elemento siem- pre está en la misma proporción, es decir, siempre hay la misma relación entre el número de átomos de los distintos elementos.

El porcentaje de cada elemento en un compuesto químico se puede calcular fácilmente a partir de la masa molecular del mismo. La forma de calcularlo es muy sencilla, como puedes ver en el ejemplo 3. Consiste en aplicar factores de conversión para conocer el tanto por ciento de cada elemento presente en el compuesto.

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