LABORATORIO #1 DILUCIDAR LA ESTRUCTURA DE UN COMPUESTO ORGANICO APLICANDO SENCILLAS HERRAMIENTAS DE LABORATORIO

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIRIQUI

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

ESCUELA DE CIENCIAS DE LOS ALIMENTOS Y NUTRICION

NUTRICION Y DIETETICA

LABORATORIO #1

DILUCIDAR LA ESTRUCTURA DE UN COMPUESTO ORGANICO APLICANDO SENCILLAS HERRAMIENTAS DE LABORATORIO

PROFESOR:

ESTUDIANTES:

JANETH AROSEMENA  4-806-2403

REBECCA CASTILLO  4-807-367

KAHILYN CEDEÑO  4-896-1525

DIOMEDES GONZALEZ  1-733-2400

CARMEN ROBLES  4-802-1187

AÑO:

2019

RESUMEN

INTRODUCCION

Los compuestos orgánicos pueden clasificarse de acuerdo a sus grupos funcionales ejecutando e interpretando correctamente los resultados de métodos físicos, químicos y espectroscópicos. La espectroscopia es una herramienta fundamental para determinar estructuras con algún grado de complejidad. Nos concentraremos en las etapas de análisis del análisis fisicoquímico para realizar tanto la práctica del análisis sistemático como la interpretación de los datos obtenidos.

Los cambios físicos y químicos ocurren porque la fuerza intermolecular interviene.

METODOLOGIA EXPERIMENTAL

acetona mas el yodo dio positiva en una sola base.

Alcanfor mas acetona, ambas son CHO son dipolo di polo.

Aspirina más hidróxido de sodio es una solución saturada y es dipolo dipolo.

El bicarbonato de sodio mas el agua es dipolo dipolo.

Glicerina más agua se disolvió y hace un puente de hidrogeno.

La urea mas el HCl sale positiva y ambas son dipolo dipolo.

NaOH más amoxicilina

HC más amoxicilina

H2SO4 más amoxicilina

NH3 más amoxicilina

NaHCO3 más amoxicilina

RESULTADOS

Parte 1

Acetona + Iodo:

• fue positiva en una sola fase.

Sacarosa + Iodo:

• dio positiva.
• tiene puente de hidrogeno.
• es polar.

Alcanfor + acetona:

• ambas son CHO.
• por similitud.
• no tiene puentes de hidrogeno.
• es dipolo dipolo.

Parte II

Aspirina + hidróxido de sodio:

• sal de ácido.
• llego a una solución saturada.
• dipolo ion-ion.

Bicarbonato de sodio + H2O:

• es un ácido porque se burbujeo.
• se desaparece.
• es dipolo ion-ion.

Glicerina + H2O:

• puente de hidrógeno.
• se disolvió.

Parte III

Urea + HO2:

• se hace la solubilidad
• la urea dio positiva.

Urea +HCl

• debe oler a amoniaco.
• Salió positiva.
• Ambos son dipolo dipolo.

NaOH + amoxicilina:

• Desapareció.
• Grupo acido.

HCl + amoxicilina:

• Resonancia de doble enlace.

H2SO4 + amoxicilina:

• Puede haber un aldehído.
• Resonancia.

HNO3 + amoxicilina:

• Nitración del anillo.
• Formando una sal.

NaHCO3 + amoxicilina:

• Formo emulsión lechosa.
• Sin burbuja.

 DISCUCIONES

La acetona con el Iodo dio positiva en una sola fase;  la sacarosa con el Iodo dio positiva causando un puente hidrogeno, es polar; el alcanfor con la acetona ambos son del mismo grupo de CHO lo que significa que presentan similitud, no presentan puentes de hidrogeno pero es dipolo dipolo, el alcanfor se disolvió en la acetona.

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