LABORATORIO DE METODOLOGÍA EXPERIMENTAL II

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          SECCIÓN CIENCIA BÁSICA

“LABORATORIO DE METODOLOGÍA EXPERIMENTAL II”

          GRUPO 2201

          PERIODO 2018-II

          QUÍMICA INDUSTRIAL

PROYECTO 2: EQUILIBRIO ACIDO BASE.

          INTEGRANTES:  GUTIERREZ MENDOZA BRAYAN EDUARDO
                                      HERNANDEZ SOSA JOSE ROMAN
                                      INEIRA TORRES JESUS
                                      QUIRIARTE VILLEGAS BRAYAN GILBERTO

OBJETIVO GENERAL:

Establecer experimentalmente la escala de pH con disoluciones de naturaleza acido base fuerte y determinar el intervalo de vire de algunos indicadores acido base

OBJETIVOS PARTICULARES:

Conocer las diferentes teorías acido/base y sus características generales

Establecer el comportamiento de las sustancias de naturaleza acidobase a partir de la teoría electrolítica de Arrhenius

Establecer la clasificación de comportamiento acido base de los electrolitos en función de su ionización y los factores que lo caracterizan

Establecer el concepto de pH

INTRODUCCION

En la practica vamos a establecer teóricamente el intervalo de vire de los indicadores acido base de naturaleza acida con base en la teoría general de los indicadores

Asi mismo discutiremos la diferencia de los valores teóricos y experimentales del intervalo o los intervalos de vire de los indicadores estudiados.

Por ultimo, pretenderemos explicar y clarificar la importancia del equilibrio de los indicadores acido base

HIPOTESIS

En función de dilución progresiva del acido fuerte (HCL) y base fuerte(NaOH) modificaran el pH de dichos compuestos que teóricamente se comprobará por las coloraciones de un compuesto organico.

MATERIAL

Tubos de ensaye =16

Vidrio de reloj=1

Pipeta graduada de 10ml=1

Propipeta=1

Pipeta volumétrica 1ml=1

Micro espátula=1

Espátula=1

Gradilla=1

Vaso de precipitado 100ml=2

Piseta con agua destilada=1

Balanza Granataria=1

Matraces volumétricos 10 ml=2

Tiras indicadoras de pH

Perilla de 3 pasos=1

DISEÑO EXPERIMENTAL

1. Prepara disoluciones de HCl ¡m aforando 0,85 ml de este en 10 ml de agua (recordar no dar de beber agua al acido)
2. Preparar la disolución NAOH ¡mm aforando 4.081g de este en 100 ml. Una vez realizado el aforo, transvasar a un recipiente para su contención
3. Etiquetar 7 tubos de ensayo HCL y a cada tubo una de as siguientes molaridades :
   1M, 0.1M, 0.01M, 0.001M, 0.0001M, 0.00001M, etc. Repetir lo anterior pero para NaOH, mientras que a otros dos tubos de ensayo se les etiquetara H20
4. En los dos tubos donde se encuentra 1M agregar 10ml de la sustancia designada, a apartir de este tomar 1ml y transvasarlo a un matraz volumétrico de 10ml para volver a hacer una dilución Hcl de 1M que ahora tendrá una molaridad de 0.1M debido a la nueva dilución
5. Repetir el proceso anterior para obtener el valor de concentración requerida para cada tubo de HCL y posteriormente a los tubos etiquetados de NaOH
6. En una gradilla poner los tubos de ensayo de cada uno, cada serie de 7 tubos de ensayo mas el tubo designado al agua que será nuestro marco de referencia neutro.

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