Laboratorio. Procedimiento experimental

Procedimiento experimental:

1.-numera dos tubos de ensaye.

2.- determina la masa del tubo de ensaye número 1 en la balanza granataria. 

[pic 1]

3.- El tubo numero  2 no se pesara.

4.- pesa 0.25 gr de viruta de fierro y colócala en el tubo de ensaye 1.

[pic 2][pic 3]

[pic 4]

5.-Pesa en una hoja de papel 1.2 gr de sulfato de cobre II, utilizando la técnica de destaro y agrégalo al tubo no. 2.

[pic 5]

6.-utiizando la pipeta y con alluda de la periila de hule , añade 2.5 ml de agua de sulfato de cobre II. Calienta en el mechero, hata que se disuelva en su totalidad, cuidando de no alcanzar su punto de ebullicion.[pic 6][pic 7]

7.-agrega la mitad de la solución del tubo no. 2 al tubo no.1, con precaución, y agita suavemente. Agrega la otra mitad de la disolución mezclando hasta que observes que termina la reacción. Deja el tubo de ensayo no.1 en la gradilla para que sedimente el cobre.  

[pic 8]

8.- desecha el sobrenadante del tubo no. 1, es decir, deja solo el cobre que ha quedado precipitado en el fondo del tubo. 

[pic 9]

9.- lava el precipitado de cobre con agua, debes procurar no despegar el botón del cobre que se ha formado. Elimina el agua, procura no perder nada del soluto.

[pic 10][pic 11]

10.- repite la operación otra vez mas.

11.- por ultimo, lava e cobre, esta vez utilizando acetona. Desecha la mayor parte de acetona y eliminar los restos de la misma, por evaporacion colocando el tubo en un baño maria.[pic 12]

12.-cuando el cobre ha quedado seco, determina la masa total del tubo de ensaye. Encuentra la masa del cobre por deferencia.[pic 13]

OBJETIVO:

Cuantifica las reacciones químicas identificando las reacciones existentes entre la formula mínima y molecular de un compuesto y su composición porcentual.

 INTRODUCION:

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. ​Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:

«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).

Materiales, equipo y sustancia:

Colegió de bachilleres de tabasco plantel no. 5[pic 14]

Laboratorio de Química  1

Bloque I.- aplica la noción de mol en la cuantificación de los procesos químicos

Practica no. 1- B obtención de la masa del cobre

Docente: Rosales Vera Luisa Encarnación

Semestre: 1°                           Grupo: ‘’C’’                        Turno: Matutino

Equipo numero: 2

Integrantes:

Flórez Hernández Arely

Galván Alvarado María Fernanda

Gamas Hernández Gisel Gabriela

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