Procedimiento Experimental

Procedimiento Experimental:

1.- Cambio de color de los indicadores:

INDICADORES Color en medio ácido Color en medio básico

Anaranjado de metilo Rojo Amarillo

Rojo de metilo Rojo Amarillo

Azul de bromotimol Amarillo Azul Claro

Fenolftaleína Incoloro) Rojo Grosella

Timolftaleína Blanco Azul Oscuro

2.-

a) Titulación de la solución de HCl

W(Na2CO3) =0.09g

P.eq del Na2CO3 = 53g

Volumen de HCl gastado, (V)= 0.0069 L

W(Na2CO3) 0.09g

P. eq 53 0.001698g

N HCl =-------------------------- = ------------------- = --------------------- = 0.246N

VHCl 0.0069 0.0069 L

b) Titulación del NaOH

N HCl = 0.246

V HCl = 8mL

V NaOH = 10mL

Luego, aplicar la ecuación

NHCl VHCl 0.246 8

N NaOH = --------------------- = --------------- = 0.1968N

VNaOH 10

Conclusiones:

• Se demostró experimentalmente el proceso de Titulación Acido Base con simples experimentos que nos graficaron perfectamente el proceso de Titulación.

• Se puede determinar la concentración de una solución mediante una neutralización, o bien también podemos calcular el volumen para llevar a neutralización determinada sustancia, cuando esto sucede se llega a la conclusión de que la solución está en su punto de equivalencia.

• Por ejemplo cuando tienes un malestar estomacal, provocado por la acidez de los jugos gástricos, al tomar un alka-seltzer, se presenta una reacción de neutralización de las bases del medicamento con los ácidos de los jugos gástricos.

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