LABORATORIO N-1 FIC-UNI
Enviado por MiguelYataco97 • 2 de Junio de 2015 • 1.279 Palabras (6 Páginas) • 548 Visitas
PRACTICA N°1
OPERACIONES FUNDAMENTALES
I. DATOS, CÁLCULOS Y OBSERVACIONES:
EXPERIMENTO N°1: ESTUDIO DE LA LLAMA
Objetivo:
El principal objetivo es saber las características principales y poder diferenciar entre llama luminosa y llama no luminosa.
OBSERVACIONES
PORCELANA TARJETA PALITO DE FÓSFORO TUBITO
LLAMA NO LUMINOSA El pedazo de porcelana no sufre ningún cambio físico.
La zona de la llama queda bien definida.
El palito de fósforo no se prende.
El palito de fósforo se prende.
LLAMA LUMINOSA El pedazo de porcelana queda sucia, debido a que este tipo de llama genera hollín.
La zona de la llama queda poco definida.
El palito de fósforo se prende.
El palito de fósforo no se prende.
EXPERIMENTO N°2: EBULLICIÓN DEL AGUA
Objetivo:
Observar que ocurre con el tiempo de ebullición en cada caso.
Sistema OBSERVACIONES
Agua hirviendo
Se llegó a observar cómo, poco a poco, las moléculas del agua empiezan a excitarse. En este caso, en la parte baja del tubo de ensayo, se pudo observar como salían violentamente muchas burbujas.
Agua hirviendo con piedritas Igual que en el caso anterior, se apreció la excitación de las moléculas, pero en la parte inferior no se pudo apreciar muy bien las violentas burbujas, por la presencia de las piedritas. También se apreció que se demoró más tiempo en aparecer las violentas burbujas en la parte inferior.
Observaciones adicionales:
Si lo dejábamos por un tiempo más prolongado, las burbujas se ponían más violentas, hasta llegar el momento que el agua salga en gotas.
EXPERIMENTO N°3: FORMACIÓN DE PRECEPITADOS
Objetivo:
El objetivo de este experimento es poder apreciar cómo se genera un precipitado en una reacción química.
Sistema Reacción Química OBSERVACIONES
2NaI(aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 ↓ + NaNO3 (aq) Esta reacción genera una solución incolora con un precipitado de color amarillo.
CuSO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbSO4 ↓ + Cu(NO3)2 (aq) Esta reacción genera una solución azulina con un precipitado de color blanco.
KAl(SO4)2.12H2O + Na2CO3 → K2SO4 + Al(OH)3 ↓ + NaSO4 + CO2 ↑ Esta solución genera un gel blanco.
Masa papel (W1) :0,87 g.
Masa final (W2) : 1,08 g.
Masa de precipitado (W2 -W1) : 0,21 g.
Cálculos:
W2 - W1 = 1,08 - 0,87
= 0,21 g.
IMPORTANTE: DISPONER LOS RESIDUOS EN LOS CONTENEDORES SEÑALADOS.
EXPERIMENTO N°4: DENSIDAD DE UN LÍQUIDO
Objetivo:
El objetivo es aprender a hallar la densidad de un líquido, en este caso NaCl, mediante el uso del densímetro. También es hallar la concentración de NaCl en la solución.
1ra. Lectura del nivel del líquido : 1,1 g/mL
2da. Lectura del nivel del líquido : 1,08 g/mL
Densidad del líquido : 1,09 g/mL
Cálculo de la concentración (%W) de la solución : 12,964 g/mL
Cálculos:
Por dato, si ρ: 1,093 g/mL → %W: 13%
1,093 g/mL _________ 13%
1,09 g/mL _________ X
Por regla de tres simple X = (1,09 g/mL)(13%) / (1,093 g/mL)
= 12,964 g/mL
EXPERIMENTO N°5: DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO
Objetivo:
El objetivo es aprender y poder hallar la ρ (real) de cualquier sustancia mediante la experimentación.
Volumen de agua (V1) : 20 mL
Volumen de metal + agua (V2) : 21 mL
Volumen desplazado por el metal (V2-V1) : 1 mL
Masa del metal : 2,62 g.
Densidad del metal : 2,62 g/mL
Error (%) : 2,96%
Cálculos:
ρ = masa (g.) / volumen (mL)
Según los datos obtenidos en la experimentación:
ρ = 2,62 g. / 1 mL
= 2,62 g/mL
Error = [ρ (Teórico) - ρ (Real)] [100%]/ρ (Teórico)
= [2,7 - 2,62][100%]/[2,7]
= 2,96%
II. DIAGRAMAS Y/O GRÁFICAS DEL EXPERIMENTO. (Solo de uno o dos experimentos)
III. DISCUSIÓN DEL RESULTADO.
A simple vista identificamos las siguientes características:
EXPERIMENTO N°1
La llama luminosa es muy inestable y genera mucho CO2, mientras que la no luminosa es estable y no genera CO2.
EXPERIMENTO N°2
El tiempo en que demoran salir las burbujas en cada caso son diferentes, pese a ser la misma sustancia.
EXPERIMENTO N°3
Se observe que los precipitados aparecieron casi inmediatamente. Y que
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