LABORATORIO N° 1 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES BUFFER

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LABORATORIO N° 1

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES BUFFER

DOCENTE: MARTHA HERNÁNDEZ

LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

INTEGRANTES:

CARLOS PEÑA

CELIO JOSE BAYONA LOBO

DERIAN GUERRERO

KAROLAY FERREIRA DE ARMAS

LUIS

FACULTAD DE INGENIERIA

PROGRAMA DE INGENIERÍA AGRONÓMICA

14 DE AGOSTO DEL 2018 ----- 21 DE AGOSTO DEL 2018

SANTA MARTA

1. resumen

En nuestro primer laboratorio se realizaron dos soluciones diferentes para las cuales se procedió a calcular por medio de fórmulas químicas donde se determinó la molaridad de cada compuesto para así poder calcular la cantidad exacta en gramos de sustancia que va a ser diluidos lo con los solventes.

Además teniendo en cuenta que el PH indica el grado de acidez y salinidad de una solución, es de vital importancia la observación del mismo antes de realizar cualquier procedimiento, la medida de este se realiza por la concentración del ion de hidrógeno, en el cual los valores de pH están contenidos en una escala de 0 a 14, donde el valor medio o neutro es 7 y este corresponde a una  solución neutra por ejemplo agua cuyo pH oscila entre 6.5 y 7.5, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas y valores por encima de 7 corresponde a soluciones básicas o alcalinas.

Una vez realizado el procedimiento de adquisición del pH de la sustancia se se procede a hacer pruebas para así determinar la exacta cantidad de sustancia que se necesita para cambiar el pH de los compuestos que se trabajaron y cambiar dicho pH de 11 a 12 en el caso del Na2CO3 (Carbonato de sodio) y de 10 a 11 en el caso de NaHCO3 (Bicarbonato de sodio).

1. abstract

In our first laboratory two different solutions were carried out for which we proceeded to calculate by means of chemical formulas the molarity of each element was determined in order to be diluted with the solvents

Taking into account that the PH indicates the degree of acidity of a solution, the measurement of this is done by the concentration of the hydrogen ion; the pH values are contained on a scale from 0 to 14, the average or neutral value is 7; which corresponds to a neutral solution for example water, the values that are below 7 indicate acid solutions and values above 7 correspond to basic or alkaline solutions.

1. reactivos y materiales

1. procedimiento

Inicialmente se determinaron las cantidades necesarias de dichos solutos que iban a ser tomadas, con los cálculos respectivos usando la fórmula de molaridad de la siguiente manera:

Se preparará 100 ml de una solución al 1 M de Na2CO3 y NaHCO3

antes de realizar cualquier movimiento, se debe calcular la molaridad de las sustancias para así poder saber con exactitud la cantidad de sustancia que se debe utilizar para disolver correctamente el solvente.

La fórmula para molaridad es

 Molaridad = [pic 2]

•  Peso atómico del Na2CO3   =106

Na=23*2=46, C=12, O=16*3=48

0.1 M Na2CO3* = 10.6 g de Na2CO3   [pic 3]

• Peso atómico del NaHCO3

Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16*3 = 48

1. M NaHCO3 * = 8.4 g de NaHCO3[pic 4]

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Estos datos son necesarios porque así sabremos la cantidad exacta de sustancia que se debe utilizar para que el compuesto nos quede al 1% Molar, Luego de haber obtenido estos cálculos se procedió a pesar en una balanza analítica los 10.6 gr de Na2CO3, y 8.4 gr NaHCO3, estos fueron mezclados en 10 ml aproximados de agua destilada y vertido en un Beakers de 100 ml para diluirlas, después de diluidas se coloca en un matraz aforado y ha este se le adiciona agua destilada hasta llegar al aforo y completar los 100 ml de sustancias requeridos.

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