LABORATORIO NO. 1: AISLAMIENTO DE CINAMALDEHIDO DE LA CANELA POR DESTILACION AL VAPOR
Enviado por andres523 • 21 de Marzo de 2017 • Informe • 2.345 Palabras (10 Páginas) • 1.181 Visitas
[pic 1]
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA GENERAL
LABORATORIO NO. 1: AISLAMIENTO DE CINAMALDEHIDO DE LA CANELA POR DESTILACION AL VAPOR
Jose Arias, Andrea Ramírez, Anderson Ruiz D (1126015)
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química
Universidad del Valle, Cali, Colombia
Abril- 3 -2017
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
En la tabla 1, se muestran los datos obtenidos durante el ensayo de aislamiento de cinamaldehido de la canela por destilación al vapor.
Tabla 1. Datos obtenidos durante el ensayo
Canela | 5,1 ± 0,01 (g) |
Temperatura de destilación | 90 ºC |
peso del beaker vacío | 17,91± 0,01 (g) |
peso beaker + cinamaldehido | 18± 0,01 (g) |
Cinamaldehido | 0,09± 0,01 (g) |
Color del cinamaldehido | amarillo claro |
Aspecto del cinalmdehido | viscoso |
Índice de refracción | 1,593± 0,01 |
Temperatura de cinamldehido | 27 ºC |
De la tabla 1 se puede observar que se obtuvieron 0.09g de cinamaldehido, de un aspecto viscoso y amarillo, también se puede ver que el índice de refracción fue de 1,593 a una temperatura de 27ºc aproximadamente.
El porcentaje de cinamaldehido obtenido se calcula con la siguiente
(1)[pic 2]
Aplicando la ecuación 1 se obtiene que el porcentaje de cinemaldehido obtenido es de 1.76%.
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Mediante el experimento realizado utilizando el procedimiento de destilación por arrastre de vapor, se pudo obtener la extracción del cinamaldehido a partir de la canela, una sustancia insoluble en agua, que posee una presión de vapor baja y un punto de ebullición alto. Se pude determinar que con esta técnica es posible separar sustancias orgánicas insolubles en agua a presión atmosférica y a temperaturas inferiores a 100 °C. La condición más importante para que este tipo de destilación pueda ser aplicada es que tanto el cinamaldehído como el resto de la materia prima de la que proviene, la canela, sean insolubles en agua, lo cual permitirá la separación del producto y del agua fácilmente.
Al realizar el laboratorio fue posible evidenciar que el porcentaje de recuperación de cinamaldehído de la canela es muy bajo, dado que de 5,1 gramos de canela solo se obtuvieron 0,09 gramos.
También es posible ver una reducción de 10 °C en la temperatura de ebullición en comparación con la temperatura de ebullición del agua que es de 100°C, como era de esperarse con esta técnica, la cual se encuentra basada en la ley de presiones parciales.
La sustancia obtenida no es pura, a pesar de los procesos de purificación realizados, ya que el índice de refracción experimental a 27°C es de 1,593; mientras que el obtenido en el mismo laboratorio, de una muestra pura a la misma temperatura es de 1,615. El porcentaje de error es muy pequeño, es de 1.36%, por lo que la sustancia, aunque no sea pura, está muy poco contaminada. La contaminación puede ser ocasionada por varios factores, como una absorción incompleta del agua por el sulfato de sodio anhidro, la evaporación incompleta del hexano o pequeños restos de sulfato de sodio en la muestra. En el primer caso se puede adicionar mayor cantidad de sulfato para eliminar estos residuos, pero luego la extracción del cinamaldehído con el hexano deberá ser más cuidadosa, de modo que no se elimine el sulfato de sodio. Para el hexano se vuelve a calentar en la estufa, teniendo cuidado de no quemar el cinamaldehído.
Pero el que no coincidan los índices de refracción también puede ser debido a que la cantidad de cinamaldehído era muy baja, lo que dificulta el esparcimiento de la muestra en el prisma y esto hace que la lectura no sea precisa.
SOLUCION AL CUESTIONARIO
A) Exprese en palabras la última ecuación de la teoría.
(1)[pic 3]
Se tiene una mezcla de sustancias inmiscibles formada por un líquido (A) y una sustancia orgánica (B).Cada una de las sustancias ejerce diferentes presiones de vapor en la cual la presión total de la mezcla es la sumatoria de las presiones parciales, en este caso la presión de vapor (PA) de la sustancia A y de la presión de vapor (PB) de la sustancia B.
PT=PA + PB
Una vez se conoce las presiones de cada sustancia se puede calcular la composición molecular de A y B ya que se ve relacionado con la relación molar NA y NB de un volumen de vapor.
De igual manera la composición molecular de A y B está relacionado con los pesos WA y WB obtenidos en la destilación que también que también es igual a sus pesos moleculares MA y MB de las presiones de vapor.
De acuerdo a la ecuación 2 ecuación vemos la relación que existe entre los pesos de A (WA) y B (WB) en el vapor con su respectiva masa molecular de A (MA) y de B (MB) y número de moles de A (NA)y B (NB), que igualmente viene siendo la relación de la masa molecular dé cada uno de los componentes (A, B) y la presión de vapor de los mismos (PA,PB). Por lo anterior esta ecuación se constituye como la base de la purificación y separación de sustancias por destilación al vapor.
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