LABORATORIOS DE ELECTROLISIS

LABORATORIO Nº 1: REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Registro de Datos y Resultados:

1.- Tabla de Registros:

• Reacción de solución de CuSO4 con lana de acero (Fe)

Descripción

Reactivos Antes de la reacción. Después de la reacción.

Solución de CuSO4 Solución acuosa de color celeste La solución se vuelve casi incolora.

Lana de acero Sólido maleable de color gris. Se cubre por una capa de color café-rojizo oscuro

• Reacción de solución de CuSO4 con Zn metálico

Descripción

Reactivos Antes de la reacción. Después de la reacción.

Solución de CuSO4 Solución acuosa de color celeste La solución se vuelve casi incolora.

Cinc metalico (Zn) Sólido en forma granular de color gris Cambia su color a negro y quedan algunas partículas en la suspensión

• Reacción de Cu con O2 atmosférico

Reactivos Descripción.

Sólido Negro

Producto de la reacción Solido negro

Solución de HCl Solución incoloro

Producto de la reacción de la solución de HCl y sólido. Se observó una solución heterogénea de dos fases, un sólido de color negro en la solución, que luego sedimento en el fondo del tubo.

Solución de NH3 Solución Incolora

Solución en el tubo de ensayos después de agregar solución de NH3 Solución azul

• Reacción de ión Cu2+ con C6H12O6

Reactivos Descripción

Solución de glucosa Solución incolora

Solución de glucosa mas Benedict Solución de color celeste

Solución después del calentamiento Se obtuvo un precipitado coloidal café claro – naranjo

Sólido formado después del calentamiento Precipitado fino de color café

• Observación de la reacción de la solución de FeSO4 con solución de H2O2

Reactivos Descripción

Cristales de FeSO4 Cristales de color celeste

Solución acuosa de FeSO4 Solución incolora

Solución de H2O2 Solución incolora

Productos de la reacción Reacción espontánea resultando una efervescencia y tornándose un color rojizo.

• Reacción de celulosa con O2 atmosférico

Reactivos Descripción

Papel filtro Textura suave de color blanco, poroso y circular

Producto de la reacción Partículas carbonizadas de color negro.

• Reacción de Zn con solución de HCl

Reactivos Descripción

Zn Sólido de forma granular de color gris

Solución de HCl Solución incolora

Mezcla de reacción Solución burbujeante el sólido es negro y quedan partículas en suspensión.

• Reacción de Br2 con solución de KI

Reactivos Descripción

Solución de KI Solución incolora

BR2 en C6H12 Solución rojo- anaranjado

Soluciones mezcladas Solución heterogénea, con dos fases rojo- amarillo. En la parte superior BR2 en C6H12 en la parte inferior KI

Contenido del tubo de la solución de almidón después de agregar la solución Br2 KI Mezcla heterogénea al momento de la mezcla se forma una interfase de color violeta.

2.- Tratamiento de Datos

Para realizar el balance de en las reacciones que se observaron en el practico se debe tener en cuenta los pasos a seguir según el método ion –electrón.

 Pasos para balancear una reacción redox en medio ácido.

• Divide la ecuación en dos semi – reacciones.

• Iguala los átomos distintos de H y O

• Iguala los átomos de oxígeno agregando H2O al lado que necesita O.

• Iguala los átomos de hidrógeno agregando H+ al lado que necesita H

• Iguala la carga agregando electrones

• Multiplica cada semi – reacción por los factores apropiados que permitan que el número de electrones ganados sea igual al número de electrones perdidos.

• Suma las dos semi – reacciones

• Cancela cualquiera especie que sea igual a ambos lados de la ecuación.

 Pasos para balancear una reacción redox en medio básico.

• Divide la ecuación en dos semi – reacciones.

• Iguala los átomos distintos de H y O

• Iguala los átomos de oxígeno agregando H2O al lado que tiene más O, en un número igual al exceso de O

• Iguala los átomos de hidrógeno agregando OH- al lado que necesita H

• Iguala la carga agregando electrones

• Multiplica cada semi – reacción por los factores apropiados que permitan que el número de electrones ganados sea igual al número de electrones perdidos.

• Suma las dos semi – reacciones

• Cancela cualquiera especie que sea igual a ambos lados de la ecuación.

Teniendo en cuenta estos pasos, se balancean las reacciones realizadas en el práctico. Tomando la ecuación completa, identificando los pares oxido-reducción, así proceder al balance.

3.- Tabla de resultados

• Reacción de solución de CuSO4 con lana de acero (Fe)

CuSO4 (ac) + Fe(s) → FeSO4 (ac) + Cu(s)

Oxidación: Fe  Fe2+ +2e

Reducción: Cu2+ + 2e  Cu

E.I Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Fundamento El cambio de color de la solución se debe a que el Fe se oxida a Fe2+ lo que permite que se reduzca Cu2++ a Cu (S), evidencia observada por el cambio de su color inicial a un color marrón rojizo. El Fe metálico reduce al cobre espontáneamente, y este se deposita sobre el Fe.

• Reacción de solución de CuSO4 con Zn metálico

CuSO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + Cu (s)

Oxidación: Zn  Zn2+ + 2e

Reducción: Cu2+ + 2e  Cu

E.I. Zn + Cu+2  Zn2+ Cu

Fundamento El cinc metálico ha cedido 2 electrones para transformarse en Zn2+, por lo que pierde su color característico esto evidencia que el cinc se ha oxidado aumentando su estado de oxidación desde 0 a +2, por lo tanto actúa

...