“LEYES DE LA ELECTROLISIS DE FARADAY”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO[pic 1]

FACULTADAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
BIOLOGIA
GRUPO III-A

“LEYES DE LA ELECTROLISIS DE FARADAY”

ELABORADO POR:

• Barreto Salcedo Candy
• Cabrera Romero José
• Caroy Rojas Rogger
• Cuba Ganoza Eliane
• Díaz Kong Heydi Leig

PROFESOR:

• JESUS R. GAVIDIA IBERICO

INDICE

Problema…………………………………………………………………………………………………………………………………02
Hipótesis………………………………………………………………………….………………………………………………………02
Objetivos………………………………………………………………………….………………………………………………………02
Marco teórico………………………………………………………………………….………………………………………………02
Materiales y métodos………………………………………………………………………….…………………………………..03
Procesamiento y análisis…………………………………………………………………………………………………………04
Resultados……………………………………………………………………………………………………………………………….08
Conclusiones……………………………………………………………………………………..…………………………………….08
Bibliografía………………………………………………………………………………………………………………..…………….09
Anexos…………………………………………………………………………………………………………………………………….09

“Leyes de la Electrolisis de Faraday”

I. PROBLEMA.

¿ Cómo podemos demostrar experimentalmente la electrólisis de Faraday?

II.HIPOTESIS.  

- Una cuba electrolítica permitirá demostrar el proceso de electrólisis de las leyes de Faraday.

III. OBJETIVOS.

Objetivo General:

Estudio de las leyes de la electrolisis de Faraday

Objetivo Específico:

• Estudiar la conducción eléctrica en líquidos
• Determinar el equivalente electroquímico del cobre
• Determinar la carga del electrón
• Calcular la constante de Faraday
  

IV. MARCO TEORICO

Michael Faraday,  es uno de los grandes nombres de la historia científica aquien debemos acreditar notables descubrimientos en el campo de la física y de la química. El interés de Faraday por la física y por la química aumentó, y al llegar a los 31 años ya se encontraba leyendo sus propios trabajos ante la Institución Real de Londres.uno de sus trabajos fue haber diseñado ley de la electrolisis.

Los líquidos son conductores de la corriente eléctrica (electrólitos, conductores de segunda clase) si, bajo la acción de un campo eléctrico externo, puede efectuarse en ellas el movimiento ordenado de los iones.
El movimiento ordenado de los iones en los líquidos conductores se produce en el campo eléctrico creado por los electrodos, o sea conductores unidos a los polos de una fuente de energía eléctrica. El electrodo positivo recibe el nombre de ánodo y el negativo, El cátodo. Los iones positivos (cationes) se mueven hacia el cátodo y los iones negativos (aniones) se mueven hacia el ánodo. La corriente eléctrica en los electrólitos va acompañada de el fenómeno de la  electrolisis, desprendimiento en los electrodos de las partes componentes de las sustancias disueltas o de otras, resultantes de reacciones secundarias en los electrodos.

(primera ley de la electrólisis)

La masa M de sustancia que se desprende en el electrodo es directamente proporcional a la carga eléctrica Q que pasa por el electrólito si a través de éste se hace pasar durante el tiempo t una corriente continua de intensidad I.

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Este es lo miso decir La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.

La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. Tal vez el experimento de laboratorio más sencillo para ilustrar el efecto sea la electrólisis del agua, Y DEL SULFATO DE COBRE (un compuesto de hidrógeno y oxígeno). Haciendo pasar una corriente continua a través del sulfato de cobre , para que conduzca la corriente eléctrica) en los electrodos (los contactos eléctricos) se forman burbujas. Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:

1) el peso de una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de la corriente (o sea, al número de electrones por segundo) y al tiempo que ésta circula.

2) el peso de una sustancia depositada durante la electrólisis es proporcional al peso equivalente de la sustancia.

La primera parte no es difícil de comprender. Una corriente de mucha intensidad que circule a través del electrolito durante mucho tiempo depositará más sustancia que una corriente débil que actúe durante un tiempo corto. La segunda parte dice que cuando la misma corriente circula durante el mismo tiempo, las cantidades de sustancia depositadas dependerán de su peso equivalente

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V. Materiales y Métodos:

VI. PROCEDIMINTO Y DATOS EXPERIMENTALES

• Preparamos las dos láminas de plata, suavizamos sus superficies y a la vez eliminamos los óxidos mediante una lija de agua de grano fino y luego las enjuagamos en alcohol para eliminar las grasas, pues estas no permiten una adherencia perfecta y además pueden introducir errores en la lectura de las masas de las láminas.

• Medimos la masa de los electrodos en la balanza de precisión de 0,001 g y luego sumergirmos en una solución electrolítica de sulfato de cobre.

• Armamos el circuito

• Cerramos el interruptor S y simultáneamente activamos el cronometro. A los 5 minutos (300 s) de iniciado el proceso abrir S. Para este intervalo de tiempo medimos tres veces la corriente I.

• Extrajimos los electrodos de la celda electrolítica y medimos su masa teniendo cuidado de no confundir el cátodo con el ánodo.

• Repetimos el paso anterior para 10, 15minutos. Y lo datos los anotamos en la Tabla 1 de datos experimentales.

• Recordar que para cada tiempo empleado deben medirse las masas nuevamente de los electrodos al inicio y final del proceso.

MASA INICIAL:

ÁNODO: 17.319

CÁTODO: 16.824

 Promedio de la masa total: 34.403 g

Tabla 1: Datos experimentales sobre la electrólisis de las Leyes de Faraday