¿La Anilina se solubiliza en el hexano y/o en éter? ¿Por qué?

Preguntas

1. ¿La Anilina se solubiliza en el hexano y/o en éter? ¿Por qué?

La anilina se solubiliza en el éter, debido a que tiene un grupo amino (NH2) que se caracteriza por ser polar teniendo al nitrógeno con un carga parcial negativa, permitiendo así que la capacidad de solubilizarse. Por otra parte, el éter es poco polar, permitiendo así que la solubilización en ciertas circunstancias no sea completa, y que se disuelva por condiciones exteriores como la temperatura y la presión. Por lo cual ambos al tener condiciones de “polares”, se pueden llegar a disolver. Por el contrario, con el hexano no se disuelven por su condición apolar que solo le permite tener interacciones intermoleculares débiles.

2. ¿Por qué solubiliza el ciclohexeno en el éter etílico, mientras que el NaCl no se

solubiliza?.

Ciclohexeno y éter etílico: Ambos son compuestos orgánicos y tienen predominante naturaleza apolar. Sus moléculas están unidas principalmente por enlaces covalentes y se atraen entre sí a través de fuerzas intermoleculares de van der Waals, estas son las más débiles en comparación con otros tipos de fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno o enlaces iónicos. En otras palabras esto se puede resumir con la frase, "Lo similar disuelve a lo similar", ya que al ser dos sustancias con fuerzas de van der Waals tienden a solubilizarse bien entre sí.

NaCl: Es una sal iónica formada por la atracción entre el catión sodio (Na⁺) y el anión cloruro (Cl⁻). Este enlace iónico es mucho más fuerte que las fuerzas de van der Waals, como consecuencia el NaCl requiere un disolvente lo suficientemente polar para superar esas interacciones iónicas, como consecuencia el éter etílico, siendo no polar, no puede hacer esto.

3. ¿Cómo se explica fisicoquímicamente la interacción entre el aceite y el hidróxido de

sodio (si la hay)?

Si existe una interacción entre el aceite y el hidróxido de sodio (NaOH). El aceite que es un triglicérido apolar, en presencia de una base fuerte como el NaOH, ocurre la saponificación, que significa hacer jabón, pero se suele hacer referencia a este término cuando ocurre la hidrólisis alcalina de cualquier tipo de ester.

En esta reacción los enlaces éster del aceite interactúan con los iones OH⁻ del NaOH, aunque el aceite sea apolar, pero el grupo éster que tiene es lo suficientemente reactivo como para interactuar con el NaOH. Es decir, que no interactúa toda la molécula sino las partes que tienen fuerzas electrostáticas parecidas.

4. ¿Qué sucede con el B-naftol cuando el NaOH es el solvente? Explique.

El B-naftol tiene un grupo -OH que lo vuelve de carácter ácido, además en presencia de una base fuerte como el NaOH, por tanto el oxígeno del grupo hidroxilo del B-naftol puede donar un protón al ion OH⁻ del NaOH, como en las reacciones ácido-base,

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