La Configuración Electrónica

Configuración electrónica

Modelo mecánico cuántico

Según el modelo atómico actual o el modelo mecánico cuántico los electrones no se distribuyen en orbitas definidas, sino en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos donde la probabilidad de encontrar electrones es máxima. Esto es así porque no es posible medir al mismo tiempo la velocidad y la posición de un electrón, entonces no tienen trayectorias fijas alrededor del núcleo.

El modelo de Bohr es un modelo unidimensional que utiliza un número cuántico (n) para describir la distribución de electrones en el átomo. El modelo de Schrödinger permite que el electrón ocupe un espacio tridimensional. Por lo tanto requiere tres números cuánticos para describir los orbitales en los que se puede encontrar al electrón.

El modelo mecánico cuántico tiene 3 postulados fundamentales:

• Louis De Broglie establece que todos los electrones deben tener el comportamiento de una onda

• Werner Heisenber aporto el principio de incertidumbre que establece que es imposible determinar simultáneamente y con igual exactitud la posición y velocidad de los electrones.

• Erwin Schrödinger postula la ecuación de ondas que permite obtener una probabilidad de ubicación para cada electrón.

Este modelo postula los números cuánticos que nos permiten indicar la posición de los electrones respecto al núcleo, estos son 4:

• El número cuántico principal (n) describe el tamaño del orbital, por ejemplo: los orbitales para los cuales n=2 son más grandes que aquellos para los cuales n=1. Puede tomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, etc.

• El numero cuántico angular (l) describe la forma del orbital atómico. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1 (siendo n el valor del número cuántico principal). Por ejemplo si n=5, los valores del pueden ser: l= 0, 1 ,2, 3, 4. Siguiendo la antigua terminología de los espectros copistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario.

• El número cuántico magnético (m) determina la orientación del orbital en el espacio. Dependen del número cuántico (l).

• El numero cuántico de spin (s) determina el sentido de giro del electrón, solo adquiere 2 valores +1/2 y -1/2. No pueden haber en el mismo orbital 2 electrones con el mismo spin ya que se repelerían y el átomo seria inestable.

Esta es una ecuación diferencial que permite obtener los números cuánticos de los electrones.

En los átomos se ubican alrededor del núcleo diferentes niveles de energía a su vez a estos los siguen los subniveles de energía y a estos los llamados orbitales donde se hallan los electrones.

En la configuración electrónica lo que se hace es ubicar los electrones de un elemento de la tabla periódica ordenándolos de forma correspondiente según sus niveles principales y subniveles.

En el modelo atómico actual existen hasta 7 niveles que se lo representa con un número (n) estos se basan en los periodos de la tabla periódica que también son siete un elemento por ejemplo que se encuentre en el periodo 5 va a poseer 5 niveles. Más alejados estén los niveles principales del núcleo más energía poseerán. Estos niveles contienen (n) subniveles, estos son nombrados con 4 letras s, p, d y f, cada subnivel posee sus respectivos orbitales y estos a su vez poseen 2 electrones cada uno. El nivel 1 posee un subnivel 1s, el nivel 2 posee dos subniveles 2s y 2p, el nivel 3 posee 3 niveles 3s, 3p, 3d y el cuarto posee 4 subniveles 4s, 4p, 4d, 4f (donde el 4 corresponde al número de subnivel y la letra al tipo de subnivel).

Notación.

Se utiliza una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos indicando el número de electrones asignado a cada orbital como un exponente o índice de manera ejemplo: s1 .Para muchos átomos esta notación puede ser muy larga por lo cual se emplea la notación abreviada la cual obvia el principio de la configuración

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