La ciencia avanza de puntillas, los pasos hacen demasiado ruido

Índice

• Introducción -------------------------------Página 1

• Preguntas a contestar ------------------------Página 3,4,5,6,7

• Materiales y reactivos ------------------------Página 6

• Procedimientos -----------------------------Página 7,8,9,10

• Valoraciones -------------------------------Página 11

• Para concluir… -----------------------------Página 11

Introducción

1- Las disoluciones son unas mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Estas disoluciones pueden separarse mediante medios físicos en dos o más sustancias.

Las disoluciones están formamdas por un disolvente y uno o más solutos. Lo más común que conocemos es la disolución de un sólido con un líquido, como el agua y la sal.

Las disoluciones pueden tener igual o diferente estado de asociación. (Por ejemplo: líquido con líquido, líquido con sólido…)

Uno de los compuestos (artificial en este caso) más usados en nuestra vida diaria es el plástico,  gracias a este compuesto, obtenido mediante una disolución podemos tener objetos muy cómodos y accesibles como televisores recubiertos de este material, esto también abarata los artículos, todo es una cadena.

2- El objetivo de esta práctica consiste en preparar dos disoluciones, una de ella entre un sólido (CuSO4) y un líquido (H2O) y otra entre dos disoluciones de CuSo4 conocidas.

[pic 2]

Preguntas a contestar

• Determínese la cantidad de CuSo4 que debe pesarse para preparar 50 ml de disolución 3M de CuSO4.

• Los 50ml de la disolución son equivalentes a 0,05L.
• Hallamos los moles de CuSO4 para poder calcular los gramos que tenemos que pesar:

3moles/L =   →  nCuSO4  = 3moles/L ∙ 0,05L =[pic 3]

= nCuSO4 = 0,15 moles

• Posteriormente calculamos la cantidad de CuSO4 que tenemos que pesar:

nCuSO4 =   →  0,15 moles =  =[pic 4][pic 5]

= mCuSO4 = 0,15 moles ∙ 159,5 g/ mol =

↓

mCuSO4 = 23,925g

• Si mezclamos 30ml de disolución de CuSO4 3M y 25 ml de disolución de CuSO4 al 30% y densidad 1,325 g/ml.  ¿Qué molaridad tendrá la disolución resultante?

Solución: 2,7692 moles/L

• Para calcular el resultado hay que hallar la molaridad de cada disolución por separado:

1ª Disolución:

Mdisolución =   →  3moles/L =   =[pic 6][pic 7]

= nCuSO4 = 3moles/L ∙ 0,03L =

↓

= nCuSO4 = 0,09 moles

2ª Disolución:

                Para calcular la molaridad de la segunda disolución necesitamos la masa de CuSo4, para hallarla con los datos que nos facilita el problema necesitamos hallar  la masa de la disolución, por lo que hallaremos la masa de la disolución de CuSO4, luego la masa de CuSO4 y posteriormente los moles de CuSo4.

• Masa de la disolución de CuSO4:

ddisolución CuSO4 =  [pic 8]

↓

1,325 g/L =  =mdisolución CuSO4 = 1,325 g/ml ∙ 25ml[pic 9]

↓

mdisolución CuSO4 = 33,125g

• Masa de CuSO4:

(p/p)disolución CuSO4 (%) =   100[pic 10][pic 11]

↓

30% =   →  mCuSO4 = [pic 12][pic 13]

↓

mCuSO4 = 9,9375g

• Moles de CuSO4:

nCuSO4 = [pic 14]

↓

nCuSO4 =  [pic 15]

↓

mCuSO4 = 0,0623 moles

• Disolución resultante

Mdisolución CuSo4 = [pic 16]

Mdisolución CuSO4 = [pic 17]

↓

Mdisolución CuSO4 = 2,7692 moles/L

• ¿Cómo calcularías la densidad de una disolución en el laboratorio?

1. Medir el volumen:

         Introduzco la disolución en un recipiente con medidas y apunto el volumen.

1. Medir la masa:

         Peso un recipiente vacío, luego lo peso con la disolución dentro de dicho recipiente. Tomo la diferencia de pesos, dicha diferencia es el peso de la disolución.

1. Calculo la densidad:

         Usando la fórmula, hallo la densidad:

ddisolución = [pic 18]

• ¿Qué es la solubilidad? ¿Depende de la temperatura? ¿Cuál es la solubilidad del sulfato cúprico?

• La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un determinado volumen. Hay varios tipos de disoluciones atendiendo a la solubilidad:

• Saturada: Se dice que una disolución está saturada cuando el disolvente y el soluto están en equilibrio, es decir, que no acepta más soluto. Si se agregase más soluto, este aparecería como precipitado.
• Sobresaturada: Se dice que una disolución se tiene una solución sobresaturada cuando esta contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada.
• Insaturada: Se dice que una disolución está insaturada cuando el soluto no a llegado a su concentración máxima, es decir, que puede seguir admitiendo soluto.

• La solubilidad depende principalmente de la temperatura a la que se encuentre puesto que dependiendo de ella, admitirá más o menos soluto. Pero no solo depende de la temperatura, hay más factores que alteran la solubilidad, como la presión.

• La solubilidad del CuSO4 es de 20,3 gramos por cada 100 ml de agua a una temperatura de 20ºC y una presión de 1 atmósfera (atm).

Materiales y reactivos

Materiales usados:

• Balanza.
• Vaso de precipitado.
• Matraz erlenmeyer.
• Gotero.
• Frasco lavador.
• Embudo.
• Papel secante.
• Probeta.
• Pipeta.
• Varilla de vidrio.
• Cucharilla. (espátula)

 Reactivos usados:

 Los productos usados para la disolución son:

• Agua destilada.
• Sulfato cúprico (CuSO4).
• Disolución de sulfato cúprico.

Procedimientos

A continuación se mostrarán los procedimientos realizados durante la práctica:        

Primera parte

1. Antes de la preparación de la disolución pesamos el erlenmeyer  y el vaso de precipitado.
2. Tenemos que hallar el CuSO4 puro que necesitamos por lo tanto:

• Vamos a preparar 150ml de disolución 0,4M. Pesa en la balanza la cantidad de CuSO4 que necesitamos:

Mdisolución =   →  nCuSO4 = 0,4 moles/L ∙ 0,15L =[pic 19]

↓

= nCuSO4 = 0,06 moles

-Masa de CuSO4:

nCuSO4 = [pic 20]

↓

0,06 moles =  = mCuSO4 = 0,06 moles ∙ 159,5 g/mol[pic 21]

↓

mCuSO4 = 9,57 gramos

1. Añadimos el CuSO4 al vaso de precipitado y lo pesamos, restando dicho peso al                                                       que tomamos anteriormente del mismo vaso precipitado, así conseguimos tener el CuSO4 en el vaso precipitado.
2. Introducimos 100 ml de agua destilada para disolver el sólido, ayudándonos de un agitador de vidrio.
3. Luego pasamos la disolución a una probeta, en la cual ajustamos el volumen de la disolución a 150ml, pero para asegurarnos que se pasa todo el soluto, lavamos el vaso de precipitado con un poco de agua destilada. Posteriormente nos ayudamos de un gotero para alcanzar los 150ml de disolución.
4. Finalmente pasamos el líquido al erlenmeyer, lo pesamos para hallar la masa de la disolución y respondemos las siguientes cuestiones:

• Etiqueta la disolución realizada haciendo los cálculos que necesites para rellenar la etiqueta:

                            -Molaridad =

...