La ejecución de la liquidación absoluta y relativa de la incertidumbre a través de la comparación con el valor experimental

CÁLCULOS

1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

% m/m

m(soluto) = 1.7g Nacl

m(solución) = 1.7g + 11.3g = 13 g

%(m/m) = ?%

Cálculos: %m/m (1.7 g)/(13 g)x 100= 7.82%

2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente.

%p/v

m(soluto) = 1.7 g NaCl

m(solución) = 10 ml

Cálculos: %m/m (1 .7gr)/10mlx 100= 17%

%ppm g/L

m(soluto) = 1.7g NaCl 1.7g x1.000mg/g=1700mg

m(solución) = 10ml 0.01lt

Cálculos: %ppm 1700mg/0.01l = 170.000 ppm

Molaridad (mol/L)

Volumen de la solución: 10ml 0.01L

m (g de sustancia)= 1.7 g

Sustancia (soluto) NaCl masa molar M=58.45g/mol

Concentración molar=?

n=1.7g/(58.45 g/mol)= 0.029 moles de NaCl

M=(0.029 moles de NaCl)/0.01L = 2,9mol/L

molalidad (mol/Kg)

Soluto=1.7 g NaCl

Solvente= 11.3 gr H_2 O

n (soluto)=(masa (soluto))/M=(1.7 g)/(58.45 g/mol) = 0.029 moles

m (solvente) = 11.3 g x (1 Kg)/(1000 g) = 0.0113 Kg de H_2 O

m =(0.029moles de NaCl)/(0.0113 kg de H_2 O) = 2.56 mol/Kg

Normalidad (equi/L)

Para el NaCl Z = 1 y la masa equivalente (peso equivalente) es:

M_eq (soluto) =(58.45 (masa molar

soluto) )/(1 eq/mol)= 58.45g/eq

Eq (soluto) =(1.7g soluto)/(58.45 g/Eq)= 0.029 Eq

V solución= 10ml =0.01L

Eq (soluto)=0.029 Eq

N=(Eq soluto)/(V solucion (L)) = (0.029 Eq)/0.01L = 2,9 Eq/L = 2.9N

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M

Convertir volumen a litros

V ( solución) = 200 mL * 1 litro 0.2 L

1000ml

M = 2.5 Mol * 0.2 = 0.5

0.5 moles * 58.6g/(1 mol) = 29.3 de NaCl

4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M

Vcx Mc = Vd x Md

Vc* 2.5M/L = 100 mL* 1M/L

Vc= 100mL*1M/L) / (2.5M) = 400 mL

...