La electrolisis

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INTEGRANTES: GUILLERMO GONZÁLEZ

                              SOFIA ROMERO

                              VALENTINA VIDAL

                              BENJAMIN TABALÍ

CURSO: 12ºA

PROFESOR: MISS MONICA FERRADA

Para poder realizar la actividad experimental es necesario primero introducirnos al tema por lo que es necesario entender que es la electrolisis del agua.[pic 4]

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en oxígeno (O2) e hidrógeno gas (H2) debido a una corriente eléctrica que pasa a través del agua por medio de dos electrodos, un cátodo que estará cargado negativamente y un ánodo cargado positivamente, como consecuencia en ambos electrodos se presentaran desprendimiento de gases. Para que la corriente pueda circular es necesario un electrolito, sustancia que contiene iones libres que se comportan como un medio eléctricamente conductivo, disuelto en agua, en este caso será el cloruro de sodio.

Luego de saber un poco mas sobre la electrolisis del agua procederemos a realizar la actividad y analizar los resultados obtenidos.

OBJETIVO

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Demostrar, analizar y comprender a partir del experimento la electrolisis del agua.

MATERIALES

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-Indicador extraído de repollo morado

-Manguera de plástico transparente de 20 cm de longitud

-2 medio lápices de grafito con punta en ambos extremos

-Aparato de electrolisis

-2 cucharaditas de sal

-Equipo de laboratorio: cartón piedra, 1 probeta de 50 ml, cinta adhesiva, una hoja de papel, blanco.

  PROCEDIMIENTO

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1. Una la manguera de plástico en forma de “U” al cartón (en este caso, ponga una hoja de papel blanco entre la manguera y el cartón)
2. Añada 10 g de cloruro de sodio (aproximadamente 2 cucharadas de te) a 40 ml de indicados extraído del repollo morado y mezcle vigorosamente.
3. Llene la manguera de plástico con la solución.
4. Una los terminales de la batería de 9v con uno de los extremos de los lápices.
5. Apoye el aparato de electrolisis sobre el cartón
6. Inserte un electrodo en cada extremo de la manguera de plástico, a lo menos 2 centímetros en la solución
7. Deje que se inicie la electrolisis hasta que se observe en cada electrodo un cambio significativo de color
8. Observe y anote el cambio de color que se produce en el electrodo unido al terminal positivo de la batería y el que se produce en el electrodo unido al terminal negativo. Deje que la electrolisis prosiga por 30 minutos  o mas.
9. Remueva cuidadosamente los electrodos y vacié toda la solución de la manguera a un vaso de precipitado limpio y seco. Observe.

10.-Vuelva a llenar la manguera con la solución y electrolice de nuevo

 Cuando se produzca un cambio evidente de coloración, invierta los electrodos y observe los cambio que se produzcan.

11-Realize el informe de laboratorio.

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Al introducir el electrodo cargado negativamente (cátodo) y el electrodo cargado positivamente (ánodo) en la solución, cada uno en los extremos de la manguera llenada con la solución, se produjo un cambio de coloración a verde y un burbujeo en el lado al cual se introdujo el cátodo, esto se puede explicar debido a que se produjo una reacción de reducción, y al lado izquierdo donde se coloco el ánodo se visualizo una coloración rosada produciéndose un burbujeo con una leve intensidad , y en este caso se produjo una reacción de oxidación.

   Ánodo – oxidación

       (rosado)                                                             Cátodo – reducción

         (verde)

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  Indicador,   solución [pic 12]

Luego de vaciar la manguera en un vaso precipitado se volvió a llenar con la misma solución, la cual adquirió un tono azul y lo electrolizamos nuevamente, se produjo la misma situación anteriormente vista. Al invertir los electrodos se observo que en el lado derecho de la manguera, en el cual se encuentra el ánodo se observa una coloración verde y en el lado izquierdo donde se encuentra el cátodo la solución se tiño de un color rosado. [pic 13]

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