La electroquímica

OBJETIVO

Aplicar la ley de faraday mediante la electrodeposición de cobre para medir el rendimiento de una reacción

MARCO TEORICO

La electroquímica es el area que trata de la interconversion de energía eléctrica y energía química. Las reacciones involucradas son de tipo redox, en donde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o, de manera inversa, la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química

La electrolisis es el proceso de descomposición de una sustancia oir medio de la electricidad.

La palabra electrolisis significa( destrucción por la electricidad). En la electrolisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontanea. ¿Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica.

Una celda electrolítica esta gormada por conductores metalicos y conductores electrolíticos (en solucion o fundidos). El punto de contacto entre conductores metalicos y la solución electrolítica se llama electrodo. Existen dos tipos de electrodos: anodo y catodo. En uno de ellos se lleva acabo la reducción del metal; en el otro se produce la oxidación.

Faraday masnifesto, en sus dos leyes sobre la electrolisis, la relacuon que existe la cantidad de electricidad que pasa a través de un electrolito y la cantidad de sustancia liberada en los electrodos.

En esta practica se realizaa la electrolisis de una solución de sulfati de cobre utilizado como electrodos dos alambres de cobre. En una de ellas se depositara core metalico; en la otra se disolverá por reacción.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO

1.- Agregue con precaucion 65 mL de la solución de CuSO4 o.2 M acidificada a un caso de 250ml.

2.- Limpie dos alambres de cobre con HNO3.

3.- Mida la masa de cada uno de los alambres en la bascula de precisión.

4.- Conecte el circuito al regulador de voltaje ( no conecte aun el regulador a la corriente eléctrica).

5.- Coloque los alambres en los caimanes del circuito e identifique los colores de los electrodos.

6.- sumerja los alambres dentro del vaso con solución (procure que ambos estén adrentro de la solución a la misma altura que no se muevan y estén separados 2.5 cm uno del otro en posición paralela).

7.- Comience la electrolisis conectando el regulador de voltaje a la corriente. ( El experimento deberá efectuarse entre 15 y 25 minutos de electrolisis según lo especifique su instructor).

8.- Una vez terminado el tiempo de reacción, desconecte la fuente y saque con mucho cuidado los electrodos (cuide de que no se pierda Cu depositado).

9.- Seque los electrodos con acetona para eliminar la humedad y pesarlos.

10.- Disponga del residuo según lo estipulado por su instructor.

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