La nueva energia en las reacciones quimicas
Enviado por Abrildimarco01 • 29 de Agosto de 2017 • Informe • 327 Palabras (2 Páginas) • 132 Visitas
La energia en las reacciones quimicas
Los atomos se unen de determinada manera y en diferentes proporciones para construir toda clase de sustancias, las cuales, al unirse, se estabilizan. Un atomo es “estable” cuando no tiene tendencia natural a cambiar las uniones quimicas que integra. Por ejemplo, cuando los atomos de hidrogeno y de oxigeno se unen para formar agua, se estabilizan, lo que se evidencia porque el agua no tiene tendencia a descomponerse naturalmente.
Durante una reaccion quimica, se rompen las uniones entre los atomos de los reactivos y estos se reagrupan de una manera diferente, constituyendo nuevas uniones quimicas. Como en todo cambio, en la formacion de una union quimica tambien debe haber flujo de energia. Entonces, es posible definir un tipo de energia que esta “almacenada” en las uniones entre los atomos y que se denomina energia quimica.
Cuando una reaccion quimica ocurre espontaneamente, es decir, sin que se la provoque, las uniones que se forman tienen un contenido energetico menor que las que se rompen y, por lo tanto, hay cierta cantidad de energia que se disipa en forma de luz, de calor o de ambas. Por ejemplo, la reaccion entre el hidrogeno y el oxigeno, al formar agua, libera tanta cantidad de calor que esta mezcla se utiliza como combustible para propulsar naves espaciales.
Por el contrario, si las uniones que se producen tienen mayor contenido energetico que las que se rompen, es necesario provocar la reaccion entregando energia, como es el caso de la electrolisis del agua
Energia de activacion
Cuando las reacciones no ocurren espontaneamente, muchas veces sucede que, para que la reaccion se inicie, es necesario entregar al sistema una determinada cantidad de energia. Esa “energia inicial” que se entrega al sistema recibe el nombre de energia de activacion
Si la reaccion libera energia por si misma, entonces se autoabastecera y proseguira sin necesidad de que se le siga entregando calor. Si no, la reaccion se detendra en cuanto se le retire la fuente de energia.
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