La relación de la presión, la temperatura y el estado (sólido, líquido y gas)

Parte 1.

De acuerdo a las leyes de los gases completa los siguientes enunciados:

a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura .Aumenta (teoría cinética molecular)

(b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen disminuye (proceso isotérmico ley de boyle- mariote)

(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen aumenta (proceso isobaro ley de charles)

(d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen resulta un incremento en su volumen (expansión) se puede decir entonces que la relación entre volumen y numero de moles al igual que la relación entre temperatura y volumen es directamente proporcional- mayor número de moles mayor volumen y viceversa

Parte 2

Resuelve los siguientes problemas basándote en la ecuación de los gases ideales.

a) El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 1.82 moles de gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.5 °C.

b) Un globo inflado con un volumen de 0.55 L de helión a nivel del mar (1.0 atm) se deja elevar a una altura de 6.5 Km, donde la presión es de casi 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cuál será el volumen final del globo?

Parte 3.

Interactúa con los Links, descarga el diagrama de fase del CO2 y explícalo en por lo menos media cuartilla.

Haz énfasis en la relación que guarda la presión, la temperatura y sus estados (sólido, líquido y gaseoso) en por lo menos tres combinaciones.

El diagrama de fases del dióxido de carbono tiene mucha semejanza con el del agua, con una excepción importante: la pendiente de la curva entre las fases sólidas y liquidas es positivas. De hecho, esto es válido para casi todas las demás sustancias. El agua se comporta de otra forma porque el hielo es menos denso que el agua líquida. El punto triple del dióxido de carbono está a -56,4 grados Celsius y 5,11 atm

El diagrama de fases del dióxido de carbono e puede hacer una observación importante toda la fase liquida está muy por encima de la presión atmosférica; por consiguiente, es imposible que dióxido de carbono solido se funda la presión de 1 atm. En cambio, cuando el dióxido de carbono solido se calienta a – 78 grados Celsius se sublima es por esto que se lo conoce como hielo seco y se utiliza como refrigerante.

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