La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una sustancia que actúa como disolvente

INTRODUCCION.
La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una sustancia que actúa como disolvente, a una determinada temperatura.

La cristalización es el proceso en el que un compuesto se separa de una solución como un sólido con las moléculas organizadas en posiciones regulares en una estructura en forma de red. La técnica general implica disolver el material que será cristalizado en un solvente caliente y enfriar lentamente la disolución. El material disuelto tiene una solubilidad disminuida a temperaturas más bajas y se precipitará de la disolución a medida que esta se enfría

Este fenómeno es llamado cristalización  si el crecimiento del cristal es relativamente lento y selectivo, y es llamado precipitación si el proceso es rápido y no selectivo. La cristalización es un proceso de equilibrio y produce material muy puro. Un pequeño cristal se forma inicialmente, y luego crece capa por capa de manera reversible. El principal problema en la realización de la cristalización es la selección del solvente ideal. Dicho compuesto debe presentar un comportamiento en el cual, el sólido debe ser insoluble o ligeramente soluble a temperatura ambiente y totalmente soluble a  su temperatura de ebullición.

Utilizamos acido cítrico monohidratado, El ácido cítrico es un metabolito intermediario en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por la mayoría de los seres vivos. Según la IUPAC el nombre químico del ácido cítrico es ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico. El ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir en una forma anhidra (sin agua), o como monohidrato que contenga una molécula de agua por cada molécula de ácido cítrico. La forma anhidra se cristaliza en el agua caliente, mientras que la forma monohidrato cuando el ácido cítrico se cristaliza en agua fría.

El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentándolo sobre 74°C. La acidez del ácido cítrico es debida a los tres grupos carboxilos-COOH que pueden perder un protón en las soluciones. Si sucede esto, se produce un ion citrato. Los citratos son unos buenos controladores del pH de soluciones ácidas. Los iones citrato forman sales con muchos iones metálicos. Químicamente, el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos. Cuando se calienta a más de 175°C, se descompone produciendo dióxido de carbono y agua y luego desaparece.

OBJETIVO: Purificar un compuesto por medio del proceso de cristalización, utilizando el disolvente ideal.

HIPOTESIS: Seleccionando el disolvente ideal podremos purificar un compuesto por medio de la técnica de cristalización.

MATERIAL

1Espátula, 1 Vidrio de reloj, 1 Mechero , 1 Baño María , 1 Tripié con tela de asbesto o triángulo de porcelana , 3 Vasos de precipitado , 1 Agitador de vidrio, 1 Embudo de filtración por gravedad y papel filtro, 1 Embudo Büchner con alargadera y manguera , 1 Matraz Erlenmeyer 50 mL, Cuerpos de ebullición,1 Pipeta de 5 mL

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