La tarea de química

Fase IV (grupal)

1. ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos hay en 4.5 g de agua H2O (l)?

1 mol de H2O tienen 6.02 x 1023 moléculas de H2O,

Por tanto en 4,5 moles hay 4,5 x 6.02 x 1023 = 27,7 x 1023moléculas de H2O.

Cómo una molécula de H2O tiene 3 átomos, en 27,7 x 1023moléculas de H2O.hay 3 x de H2O.

Entonces una molécula de H2O tiene 3 átomos, en 27,7 x 1023moléculas de H2O,

Por tanto 3 x 27,7 x 1023 = 85,01 x 1023 átomos

2. Calcular:

a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 200 g de butano (C4H10) de 80% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).

b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción es:

2C4H10 + 13O2 ―> 8CO2 + 10H2O

3. ¿Qué masa de FeSO4 se requiere para producir 500 g de Fe2 (SO4)3, de acuerdo a la reacción? :

3KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ―> 2MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2 (SO4)3 + 8 H2O

4. El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno.

a) ¿Qué volumen, medido en condiciones normales, de gas Hidrógeno se obtendrá al reaccionar 2,14 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M?

b) Si se obtienen 0,25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?.

5. El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa:

C6H12O6 ──> 2C2H5OH + 2CO2

Glucosa alcohol etílico

Si se obtiene un rendimiento del 84,6% de alcohol etílico,

a) ¿Qué masa de alcohol etílico se puede producir a partir de 750g de glucosa?

b) ¿Qué masa de glucosa se debe usar para producir 475g de alcohol etílico?

6. ¿Cuántas moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos 6.3 moles de O2, suponiendo que tenemos hidrógeno como reactivo en exceso?

2H2 (g) + O2 (g) ──> 2H2O (g)

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