Lab De Densidad Del Gas

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA

PROGRAMA DE QUÍMICA

TUNJA-2014

PRÁCTICA DE LABORATORIO NUMERO 1: CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.

MARÍA DE LOS ÁNGELES CARABALLO COD: 201310906

VALERIA CASTELLANOS MARTÍNEZ CÓD.: 201310863

YENNY OTÁLVARO CUFIÑO CÓD.: 201321086

PRESENTADO A LA PROFESORA: JULIE MURCIA MESA

RESUMEN

Todas las sustancias puras se encuentran a temperatura ambiente en los 3 estados de la materia: Solido, líquido o gaseoso, sin embargo los cambios de temperatura y presión pueden causar cambios físicos en las sustancias.

Como sabemos las sustancias que se encuentran en estado sólido presentan moléculas fuertemente unidas y con mayor interacción entre ellas y disminuye en el estado gaseoso, sus moléculas se encuentran muy dispersas y casi no hay interacción entre ellas.

En el siguiente laboratorio vamos a observar, analizar y comparar los diferentes cambios de estado según a la sustancia que se va a trabajar se le agregue calor o esta lo seda, además veremos cómo afecta la presión en un cambio de estado, se hallara el punto de fusión y ebullición de diferentes sustancias.

MATERIALES

•Erlenmeyer con tapón 25 ml

•porta objetos

•microscopio

•termómetro (escala en °C)

•vaso de precipitado 50 mL y 100 mL

•vidrio reloj

REACTIVOS

•cubo de hielo

•trozo de alambre de acero

•tiosulfato de sodio 0.5 g

•etanol, acetona, éter.

•yodo

•ácido acético 10 mL

•cloruro de sodio

MARCO TEÓRICO

ESTADOS DE LA MATERIA

Sólido: Se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

Líquido: Gozan de cierta libertad de movimiento, por lo que se trata de sustancias cuya característica principal es que pueden fluir y adoptar la forma del recipiente que las contiene

Gaseoso: No tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida.

Punto de fusión: es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

PROCEDIMIENTO

Fusión:

a. Usar un cubo de hielo en su estado normal.

b. Al tratar de insertar el alambre en la superficie del cubo de hielo fue difícil ya que como sabemos los sólidos oponen resistencia a los cambios de forma y volumen, esto se debe a la distribución de sus moléculas, además de que presentan alta tenacidad.

c. Después de ejercer mucha presión con el alambre sobre el hielo este cedió y permitió que el alambre empezara a perforar el hielo, además de que temperatura ambiente (18°C) permitió que las moléculas del hielo se separaran entre si y le dieran paso al alambre.

Todo esto sucedió en aproximadamente 3 minutos.

Cristalización:

a. Trabajamos con NaCl, agregamos los 0.5g de Na2O3S2 al Erlenmeyer, después de mazarlo en la balanza y procedimos a ponerlo en baño de maría.

b. calentamos el Erlenmeyer a baño de maría en un vaso de precipitado a 60°C.

Evaporación:

REACTIVO T inicial (°C) T 15 min (°C) T 30 min (°C) T 45 min (°C)

Acetona 22 20 16 18

Éter etílico 22 20 10 6

Etanol 22 18 20 13

Sublimación:

a. Calentamos el Erlenmeyer al llegar a los 170°C. Los cristales de yodo se evaporizaron formando un gas rosado y en las paredes del vaso de precipitado se podían observar pequeñas gotas de agua y en la parte inferior del vidrio se forman pequeños cristales.

b. El gas que se forma en la parte interna del vaso es rosado porque ese es el calor característico del yodo.

c. como la temperatura empieza a descender el yodo vuelve al estado sólido.

Crioconcentración:

Se proporcionó cierta cantidad de hielo con NaCl y en medio de dicha sustancia se coloca en un Erlenmeyer tapado ácido acético (C2H4O2) y se espera por un lapso los cambios generados para obtener una cristalización.

Después de 20min observamos que la parte inferior del Erlenmeyer estaba congelada y algo de las paredes lo que quiere decir que una solución más concentrada de ácido acético (C2H4O2 ) quedo congelada en la parte inferior.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Fusión

Podemos decir que el hielo al cambiar de temperatura absorbió el calor del medio ambiente en el que se encontraba puesto el alambre de acero en el que se encontraba puesto que la temperatura era 18°C , además la presión ejercida por el alambre permitió que este se fusionara más rápido permitiendo su paso de estado sólido a líquido .

Cristalización

El tiosulfato de sodio es un sólido cristalino en su estado normal, es decir, a temperatura ambiente, su punto de fusión es de 48c lo que quiere decir que si lo hubiéramos utilizado en la práctica muy seguramente se hubiera pero si y solamente lo hubiéramos disuelto.

Evaporación

Comparamos el punto de evaporación de diferentes sustancias como lo fue el éter, acetona y etanol, como podemos notar estas 3 sustancias son compuestos orgánicos, se evaporan fácilmente por la forma de sus enlaces ya que son polares el etanol (compuestos carbónicos), son apolares acetona y el éter. Pero generalmente se evaporan rápidamente porque las moléculas de estas sustancias están en estado líquido como estaban en el frasco ocupan el volumen del frasco mientras que las sacamos en el algodón tratan de ocupar el mayor volumen que puedan en este caso en estado gaseoso.

Sublimación

El yodo en estado sólido y como no lo entregaron estaba a una temperatura de 19°C (temperatura ambiente) cuando lo calentamos es decir

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