Lab De Fsisca

SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS IÓNICOS EN AGUA

Pregunta a responder al final de la sesión:

¿Cuáles sales son solubles y cuáles son insolubles?

Tarea previa:

Investigar las reglas de solubilidad.

Material y reactivos:

Frascos goteros con soluciones de:

KNO3 LiCl

KOH NaCl

KCl NH4Cl

KBr AgNO3

KI Cu(NO3)2

K2SO4 CaCl2

K2CO3 BaCl2

K3PO4 Ni(NO3)2

Pb(NO3)2

1 hoja de acetato con la siguiente tabla.

KNO3 KCl KBr KI K2SO4 KOH K2CO3 K3PO4

LiCl

NaCl

NH4Cl

CaCl2

BaCl2

Cu(NO3)2

Ni(NO3)2

AgNO3

Pb(NO3)2

Procedimiento:

1. Colocar bajo el acetato donde está impresa la tabla, una hoja de papel oscuro.

2. Colocar en cada casilla del acetato 1 gota de cada uno de los reactivos que encabezan el renglón y la columna correspondiente. Mezclar las gotas con la espátula limpia y seca.

3. Con el plumón, marcar con un círculo las casillas donde hubo formación de precipitado.

Marcar las casillas correspondientes en la tabla que está en el papel.

Cuestionario:

Completa las siguientes frases con base en tus resultados experimentales:

a) Los ________________________ de cualquier catión, son solubles.

b) Las sales de los cationes del grupo ______________ y del ion ________________ son solubles con todos los aniones.

c) Los cloruros, bromuros y yoduros de _____________ y de ______________ son poco

solubles.

d) Los hidróxidos son poco solubles, excepto para los siguientes cationes_____________

__________________________________________________________

e) Los sulfatos de ________________________________________________________

son poco solubles.

f) Los carbonatos de ______________________________________________________

son poco solubles.

g) Los fosfatos de ________________________________________________________

son poco solubles.

h) El Cu2+ y el Ni2+ precipitan sólo con aniones que tienen carácter _________________

...