Lab Soluciones Quimicas

OBJECTIVOS:

⦁ Con base en la densidad, de porcentaje en peso y el peso molecular del soluto, calcular la concentración de una solución en otras unidades.

⦁ A partir de esa solución de acuosa de concentración conocida, preparándola por disolución, y por soluciones de menos concentración.

⦁ Determinando la concentración de la solución problema y expresándola en las diferentes unidades de concentración ya dadas anteriormente.

⦁ Estimando cualitativamente la concentración de la solución que ya es conocida.

SOLUCIONES.

Una solución es una mezclas homogénea de dos o más sustancias que al juntarse no reaccionan si no que se disuelve. la sustancia dispersa generalmente en una pequeña cantidad se le denomina soluto y la sutancia dispersa generalmente en mayor cantidad es denominada solvente(solvente universal H2O). En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Al realizar una disolucion se debe tener en cuenta la concentracion Molar de la solucion, la concentracion molar a la cual se quiere llevardicha solucion y el volumen de la solucion final

C1 V1 = C2 V2

Concentración 1 (C1) Volumen 1 (V1) = Concentración 2 (C2) Volumen 2 (V2)

EJM: Preparar 200ml de una solucion acuosa de K(OH)(ac) 0.5m apartir de una solucion de 9m K(OH)(ac)

C1 V1 = C2 V2 = 0.20M * V1 = 0.5M * 200Ml

V1= 0.5M * 200Ml/9M = 11.11 Ml

NOTA: Se Debe agregar 11.11Ml K(OH)(ac) con una concentracion 9M y adicionar agua hasta los 200ml luego ajitar muy bien para que el soluto se disuelva por todo el solvente y obtenemos una concentracion de 0.5m K(OH)(ac)

Las soluciones poseen una serie de propiedades que le caracterizan:

⦁ Su composición química variable.

⦁ Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la acción de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

⦁ Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

⦁ Dependiendo la cantidad de soluto la solucion puede ser saturada, (contiene maxima cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente) insaturada (El soluto no es suficiente para alcanzar la saturacion del solvente)o sobresaturada (contiene mas soluto disuelto del que se puede disolver).

DATOS

Sustancias:

-Acido acético concentrado Nro 46

CH3COOH

⦁ %P/P : 99.7

⦁ Densidad: 1.049

⦁ Peso molecular: 60.05

Solucion problema NaCl

⦁ 10ml NaCl

SECCION EXPERIMENTAL

SOLUCIONES.

-Conociendo la densidad, el porcentaje de peso y el peso molecular del soluto,de una solucion concentrada de acido acético, CH3COOH. calcular su concentracion en moles por litro

M/L: 99.7CH3COOH/100g Solucion * 1molCH3COOH/60.05gCH3COOH * 1.049g/ml = 17.4M.

luego en un balon volumetrico se preparo por dilucion 25 ml de una solucion 5 molar apartir de la solucion conetrada 17.4M CH3COOH

C1 V1 = C2 V2 = 17.4M * V1 = 5M * 25 Ml

V1 = 5M*25Ml/17.4M = 7.18Ml

Solucion 5M CH3COOH

Se agrego 7.18 CH3COOH y se adiciono H2O hasta llegar a los 25ml y se ajita muy bien para que el soluto se disuelva muy bien en el solvente y conseguir una solucion con una concentracion 5M.

Apartir de la solucion 5M CH3COOH Se Prepara Una Dilucion de 25ML de una solucion 0.5M

C1 V1 = C2 V2 = 5M * V1 = 0.5M * 25 Ml

V1= 0.5M*25Ml/5M = 2.5

Soluciòn 0.5 CH3COOH

Se agrego 2.5Ml CH3COOH con una concentracion de 5M y se adiciono H2O hasta llegar a los 25ml y se ajita muy bien para que el soluto se disuelva muy bien en el solvente y conseguir una solucion con una concentracion 0.5M.

Apartir de la solucion 0.5M CH3COOH Se Prepara Una Dilucion de 25ML de una solucion 0.05M.

C1 V1 = C2 V2 = 0.5M * V1 = 0.05M * 25 Ml

V1= 0.05M*25Ml/0.5M = 2.5

Solucion 0.05M CH3COOH

Se agrego 2.5Ml CH3COOH con una concentraciòn 0.5M y se adiciono H2O hasta llegar a los 25ml y se ajita muy bien para que el soluto se disuelva muy bien en el solvente y conseguir una solucion con una concentracion 0.05M.

luego En 4 tubos de ensallose vierten 4Ml de las 3 soluciones de acido acètico anteriormente preparadas y de la muestra problema, cada una en su respectivo tubo de la siguente manera

⦁ Tubo1: Solucion 5M

⦁ Tubo2: Solucion 0.5M

⦁ Tubo3: Solucion 0.05M

⦁ Tubo4: Solucion problema de acido acètico

luego agregamos Dos (2) gotas de azul de timol y ajitamos muy bien y estas tienden a tomar diferentes colores

⦁ Tubo1: Solucion 5M ( Color Fushia)

⦁ Tubo2: Solucion 0.5M (Color Amarillo Oscuro)

⦁ Tubo3: Solucion 0.05M (Color Amarillo Claro)

Este Ultimo (0.05M CH3COOH) coincidio con el color de la muestra problema la cual tomo un color similar a este (amarillo Claro)

EJERCICIO DE CALENTAMIENTO.

Para el ejercicio de calentamiento se peso juntos una capsula de porcelana y un reloj de vidrio usado como tapa lo cual arrojo que los dos pesaban 115.8g, luego a este se le adicionaron 10ml de una solucion problema NaCl Y se volvio a pesar lo cual arrojo que con la solucion problema, la capsula deporcelana mas el vidrio estos pesaban 126.4;

CONCLUCIONES:

al terminar la práctica de soluciones podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o acidas pueden ser estas soluciones.

Con lo anterior se puede decir de que es importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración

⦁ La solución problema de NaCl con la cual se trabajó (muestra Nº 39) era de una concentración de 7M (molar).

⦁ En la muestra Nº 3 se puede asegurar que por cada

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