Lab soluciones

Preparación de soluciones:

Objetivo: Preparar soluciones ácidas y básicas.

[pic 1]

Procedimiento:

1. Preparar 100 ml de NAOH 0.8M

1M NAOH         →     40 g     →     1000 ml

0.8M NAOH     →        X        →     100 ml        

[pic 2]

X= 3.2 g

1. Preparar 100 ml de HCL 0.6M

1M HCL         →     36.5 g     →     1000 ml

0.8M HCL     →          X         →     100 ml

[pic 3]

X= 2.19 g                                                  [pic 4]

[pic 5]

1. Preparar 100 ml de ácido oxálico (C2H2O4) 0.2M

1M C2H2O4         →     126 g     →     1000 ml

0.2M C2H2O4     →         X         →     100 ml

[pic 6]

X= 2.52 g

ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES:

1. Estandarizar la solución preparada

                                                                    50 ml de Agua Destilada  [pic 7]

        Diluir +/- 0.5 g de biftalato de potasio (C8H5KO4)[pic 8]

 Colocar en la bureta el NaOH y titular. [pic 9]

Se necesitan de 3-4 gotas de fenolftaleína

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[pic 11]

Para el HCL:                               3.2 ml[pic 13][pic 12]

        Pureza HCL

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[pic 16]

31 M[pic 17]

        Fenolftaleína + 15 ml HCL [pic 18]

Cuestionario

1. Definir:

Molaridad: es una medida de concentración de un soluto en una solución, es el   numero de moles sobre litros de la solución

Normalidad: la normalidad es una relación entres los equivalentes de una sustancia sobre los litro de solución.

Molalidad: se define como el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente.

PPM: son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa solución.

2.

El patrón primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o una estandarización, estas sustancias tienen las siguientes características: elevada pureza, estabilidad frente a los agentes atmosféricos, ausencia de hidratación, peso equivalente elevado.

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