Laboratoria De Conductividad

INTRODUCCIÓN

La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica su capacidad para dejar circular libremente las cargas eléctricas.

En esta ocasión n la sala de laboratorio observamos que capacidad de conductividad eléctrica tiene los siguientes elementos

• Aluminio

• Zinc en polvo

• Zinc metálico

• Cobre

• Azufre

• Agua

• Acido clorhídrico

• Sulfato de cobre

• Alcohol

OBJETIVO

El objetivo que tiene este informe es dar a conocer al profesor sobre los detalles y la forma que se trabajo en la experiencia que tuvimos en el laboratorio (CONDUCTIVIDAD ELECTRICA), es decir:

• La información básica

• Materiales usados

• Procediendo

• Datos y resultados

• Dar recomendaciones y conclusiones de la experiencia

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura. La conductividad es la inversa de la resistividad, por tanto, y su unidad es el S/m (siemens por metro) o Ω-1•m-1. Usualmente la magnitud de la conductividad (σ) es la proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente de conducción:

Conductividad en medios líquidos

La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos. Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones conducto métricas y tienen muchas aplicaciones como, por ejemplo:

En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso depende en gran medida de ella. La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.

MATERIALES USADOS

-Plafón

-Bombillo

-Cable suple (partido por la mitad)

-Puente pasa corriente

-Aluminio

-Zinc en polvo

-Vidrio de reloj

-Hierro metálico

-Acido clorhídrico

-Sulfato de cobre

-Alcohol

-Agua

-Sal

-Vaso de precipitado

-Agua de sal

-cobre

-Zinc metálico

-Azufre

Los cuales el vidrio de reloj contiene las siguientes sustancia aluminio, sulfato de cobre, acido clorhídrico, aluminio y zinc y en el vaso de precipitado contenido de agua; el profesor quien expuso el procedimiento; un plafón con un bombillo conectado a corriente eléctrica con un par de cables con peladura en las puntas.

PROCEDIMIENTO

• Obteniendo claridad precisa

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