Laboratorio 1. Bioquimica

Titulo: PROPIEDADES FÍSICAS Y ACIDO-BÁSICAS DE LOS AMINOÁCIDOS.

OBJETIVOS

• Analizar la solubilidad de algunos aminoácidos en diferentes solventes y explicar de acuerdo a su estructura.

• Realizar la titulación acido-básica de dos aminoácidos y los cálculos de los valores de pK.

RESULTADOS

1.- Solubilidad de aminoácidos

Solventes H2O HCl 0,1M NaOH 0,1M Etanol CHCl3

Muestras

Glicina + + + - - (precipitado)

Alanina + + + - +/-

Triptófano + + + +/- -

Asparagina + + + - -

Ac. Glutámico +/- + + - -

2.- Titulación de un aminoácido.

En un Erlenmeyer de 100 ml se adiciono 10 ml de la solución del aminoácido.

Se estandarizó el medidor de pH y se determino el pH de la solución.

Usando una burea se agregó 1 ml de la solución NaOH 100 ,,ol/l y se determino el pH, repitiendo el procedimiento después de cada adición. Se continuo agregando base hasta un pH de aproximadamente de 12,0.

De tal forma se obtuvieron los siguientes valores para realizar la grafica.

Valores Teóricos

pK1 = 2,3

pK2 = 9,6

PI = pK1 + pK2

2

PI = 5,95

Valores de la práctica

pK1 = 2,17

pK2 = 9,71

PI = pK1 + pK2

2

PI = 2,17 + 9,71

2

PI = 5,94

Porcentaje de error

E = 5,94 * 100 = 0,27 %

5,95

Valores teóricos

pK1 = 2,3

pK2 = 9,7

PI = pK1 + pK2

2

PI = 6,0

Valores de la práctica

pK1 = 2,25

pK2 = 9,94

PI = pK1 + pK2

2

PI = 2,25 + 9,94

2

PI = 6,09

Porcentaje de error

E = 6,09 + 100 = 1,5 %

6,0

CONCLUSIONES

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