Laboratorio 1 De Bioquimica

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA DE SUSTANCIAS

PRACTICA # 1

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

FACULTAD DE CIENCIAS BASICA Y DE LA EDUCACION DEPARTAMENTO DE LIC, EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

VALLEDUPAR - CESAR

2012

INTRODUCCION

La detección del punto equivalente en un método analítico debe ser rápida, precisa y simple. Para ello se emplean sustancias llamadas indicadores, que se añaden en pequeña cantidad a la disolución que va a valorarse y que, por intercambio de alguna partícula específica, permite la detección del punto equivalente. En el caso específico de una valo

ración ácido-base, la partícula específica. Por lo tanto, estas sustancias indicadoras son sensibles, de manera que por ganancia o pérdida del mismo se transforman en otra sustancia que posee un color diferente de la de partida. Este cambio de color determinará el punto final de la valoración

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

 Determinar los PH y las curvas de valoración de diferentes sustancias acidas y básicas a través del potenciómetro.

OBJETIVO ESPECIFICO

 Analizar un sistema ácido base mediante titulaciones potenciométricas.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOS

 Trípode

 Malla de asbesto

 Espátula

 Mechero

 Balanza

 Probeta de 50 o 100ml

 Papel indicador

 Potenciómetro  NaCL al 10% p/v

 NaOH 0.1 N

 Fenolftaleína

 Vinagre

 Jugos cítrico

 Tierra.

PROCEDIMIENTO

Colocar 20 mil de H2O destilada, vinagre, leche, jugo cítrico en un Erlenmeyer o en un Baker adecuado. Sumergir el papel indicador o electrodo del potenciómetro, en cada una de las soluciones, cuidando de lavar el electrodo con agua destilada después de cada determinación de PH.

Colocar en un Baker pequeño 20 ml de H2O destilada, agregar luego 2 gr de la muestra de suelo, agitar cuidadosamente y dejar reposar el vaso durante 10 minutos luego determinar el PH.

Carta de valoración (titulación, acido fuerte HCL, base fuerte NaOH)

Adicionar a la bureta solución de NaOH 0.1 N previamente estandarizada, colocarla en el soporte universal en un Erlenmeyer limpio y seco agregar 10 o 15 mil 0.1 N estandarizado. Registrar el valor de PH de la solución de HCL con el potenciómetro y el papel indicador.

Colocar el Erlenmeyer debajo de bureta, adicionar dos gotas de fenolftaleína y agregar los siguientes volúmenes de NaOH 0.1 N en mil, determine el PH de la solución después de cada adición.

NOTA: agitar suavemente el Erlenmeyer antes de medir el PH.

V( mil de NaOH 0.1 N ) PH

0 PH del HCL 0.1 N

3 PH1

6 PH2

9 PH3

9.5 PH4

10 PH5

10.5 PH6

11 PH7

12 PH8

17 PH9

20 PH10

Observar cuidadosamente el PH al cual cambia el color de la solución acida, por efecto del indicador fenolftaleína.

ANALISIS

 Teniendo en cuente el PH de cada solución calcular la [ ] de hidrogeniones [H+] e hidroxilo [OH] para cada sustancia.

NOTA: [H+] = 10-PH = anti log (-PH)

[H+]. [OH] = 1X10-14

 Con los datos de PH y los volúmenes de NAOH obtenidos en la titulación, realiza la curva de PH en (Y) y volumen en (X)

 Calcule el PH de la siguientes soluciones

a. HNO3 a 0.05 M

b. NaOH a 0.005 M

c. KOH a 0.25 M

PREGUNTAS

1. ¿Qué importancia tiene el pH en el suelo?

El pH en el suelo es una medida de la concentración de iones hidrogeno (H+) en la disolución del suelo (expresa, por tanto, su grado de acidez o alcalinidad).

Según los valores del pH, se puede considerar las siguientes categorías de suelos: muy ácidos (pH<5.5); ácidos (pH comprendido entre 5.5 y 6.5); neutros (pH entre 6.5 y 7.5); alcalinos (pH entre 7.5 y 8.5); y muy alcalinos (pH>8.5).

El pH ejerce una gran influencia en las reacciones de absorción/desorción y de disolución/precipitación que regulan la disponibilidad de varios nutrientes (fosforo, hierro, cobre, manganeso, cinc, boro y molibdeno). Al influir decisivamente en la descomposición de la materia orgánica, influye en la facilidad con la que pueden hacerse disponibles para las plantas las formas orgánicas de N, S y P. considerando ambos aspectos, el intervalo de pH en el que es máxima la disponibilidad de la mayoría de los nutrientes esta entre 6 y 7.

El pH del suelo depende, fundamentalmente de tres factores:

• La proporción de iones Ca2+, Mg2+, K+ y Na+ adsorbidos en los sitios de intercambio catiónico. Estos cationes actúan químicamente como base (generan alcalinidad). Por lo que se denomina bases de cambio. En consecuencia, cuanto mayor sea el porcentaje de dicho cationes en relación con la CIC (o porcentaje de saturación de bases, PSB), mayor es el pH.

• La presencia de carbono de calcio (CaCO3). Bastan pequeñas cantidades de cal, para que el pH del suelo se situé, casi invariablemente entre 8 y 8,4. En estas condiciones la CIC del suelo está completamente saturada de base (PSB=100%).

• La proporción de ion Na+ adsorbido en los sitios de intercambio catiónico. Cuando mayor es el porcentaje de sodio intercambiable (PSI) en relación con la CIC, mayor es el pH. En particular, los suelos con PSI>15% suelen tener pH>8.5, si no tiene exceso de sales solubles.

2. ¿Cuál es la importancia del pH en los biológicos de los organismos animales?

El pH usual de la sangre difiere según los distintos grupos de animales y especies aunque típicamente están dentro de una única unidad de neutralidad. En los vertebrados, el pH de la sangre suele hallarse unas o,6-0,8 unidades hacia el lado alcalino de la neutralidad (siendo el pH neutro 6, a 37°C; 7,0 a 25°C, y 7,4 a 5°C).

3. ¿Por qué es importante el pH en el estomago?

En el estomago existe un pH acido (1-3), por tanto, se absorben los ácidos débiles ya que a este pH predominara las formas no ionizadas y por tanto absorbibles.

Porque el jugo gástrico contiene pepsinógeno que solo se puede convertir en pepsina, una enzima activa que escinde las proteínas, cuando se encuentra a pH óptimo de 1,5-2. Si no fuera así, no se podría producir la digestión proteica

El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para

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