Laboratorio 2

INFORMEPRÁCTICA No. 6- CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

LABORATORIO 2

Tutor

Yamid Ortiz

Grupo 23

Participantes

Diana Liseth Pinzón Real (Tutor: Ludy Yaneth Mendoza)

COD: 1019041184

MARIA EUGENIA USMA VARGAS

COD: 30398404

ZAMIT FERNANDO SANTAMARIA

COD 7321481

AURA CRISTINA ESPINOSA

COD 24080253

FECHA DE PRESENTACIÓN INFORME: Octubre 28 de 2012

FECHA DE LA PRÁCTICA: OCTUBRE 7

Bogotá

OBJETIVOS

• Conocer los conceptos de ácidos y bases.

• Aprender a calcular el pH de diferentes soluciones mediante el papel universal o el pH metro.

• Identificar los indicadores más usados para determinar el pH.

• Conocer y aprender a descifrar el grado de acidez de una sustancia.

FUNDAMENTO TEÓRICO

El PH: es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia, lo cual significa el Potencial de Hidrogeno que hay en esta. Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas.

Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por ejemplo 1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones).

Debido a la dificultad que presentan al trabajar estos números se estableció una escala única.

• La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro.

• Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.

• La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6.

Cómo se mide el pH:

El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina.

Se debe seleccionar un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH. Si no se conoce la escala aproximada, se tendrá que determinar por ensayo y error.

El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH (o pHmetro) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución.

ACIDOS Y BASES

Un ácido es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones. Una base es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-) los iones. Otra palabra para la base es alcalina. La fuerza de un ácido o base puede ser fuerte o débil.

La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que, para una misma concentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.

Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución. Al igual que para ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (KB) reflejan el grado de ionización.

La tabla muestra sobre la fuerza de ácidos y bases y su fórmula.

Ácido / base Tipo Fórmula

Ácido acético Ácido débil CH3COOH

Ácido fórmico Ácido débil HCOOH

El ácido fluorhídrico Ácido débil HF

Sulfuro de hidrógeno Ácido débil H2S

El ácido nítrico Acido fuerte HNO3

Ácido clorhídrico Acido fuerte HCl

Ácido yodhídrico Acido fuerte Hl

De ácido perclórico Acido fuerte HClO4

Amoniaco Débil base NH3

Piridina Débil base C5H5N

De hidróxido de amonio Débil base NH4OH

Hidróxido de litio Base fuerte LiOH

Hidróxido de potasio Base fuerte KOH

De hidróxido de calcio Base fuerte Ca(OH)2

De hidróxido de bario Base fuerte Ba(OH)2

• Un ácido que tiene un pH muy bajo (0-4) se conocen como ácidos fuertes.

• Una base que tiene un pH muy alto (10-14) se conocen como bases fuertes.

• Un ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como ácidos débiles.

• Una base de que sólo se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como bases débiles.

DATOS EXPERIMENTALES

Durante la práctica se tomó el pH a varias soluciones utilizando diferentes indicadores los cuales nos permitieron observar los cambios en el color de las sustancias al reaccionar con los indicadores y asi descifrar el nivel de acidez de estos, los resultados arrojados se representan en la siguiente tabla:

SOLUCION Ph utilizando Indicador pH medido

Rojo de Metilo Fenolftaleína Azul de Bromo timol Azul de Timol Papel indicador Universal pHmetro

HCL Rojo Incoloro Amarillo Rojo Rojo 1 1,75

Acìdo acético Rojo Incoloro Amarillo Rojo Rojo 1 0,45

Amoniaco Amarillo Rojo Azul Azul Verde 9 10,85

Hidróxido de sodio Amarillo Rojo Azul Azul Azul 10 12,94

SOLUCION CASERA PH utilizando Indicador pH metro

Rojo de Metilo Fenolftaleína Azul de Bromo timol Azul de Timol Papel indicador Universal pH metro

Vinagre Rojo Incoloro Amarillo Amarillo Naranja

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