Laboratorio De Fisica

LABORATORIO Nº 1

FISICA GENERAL

PRIMERA PRÁCTICA: Proporcionalidad directa.

TITULO: Proporcionalidad Directa e Inversa

OBJETIVO: Comprobar la relación de proporcionalidad entre diferentes magnitudes.

PROBLEMA:

En los estudios que usted ha tenido sobre proporcionalidad, se encuentra con una variable dependiente y otras independientes. En la medición de un líquido ¿Cuáles serían éstas? ¿Cuál sería la constante de proporcionalidad?

MATERIALES:

 Una probeta graduada de 100 ml

 Un vaso plástico

 Balanza

 Agua

 Papel milimetrado.

PROCEDIMIENTO:

1) Identifique los objetos que usará en la práctica. Defina que es una balanza.

La balanza (del latín: bis, dos, lanx, plato) es una palanca de primer género de brazos iguales que mediante el establecimiento de una situación de equilibrio entre los pesos de dos cuerpos permite medir masas.

Los objetos que usamos en la práctica son los siguientes

Probeta: es un recipiente graduado que se usa en los laboratorios de química para medir el volumen de los líquidos.

Un vaso plástico: recipiente destinado a contener líquidos y del cual se bebe directamente, principalmente aquellos de forma cilíndrica o cónica, abiertos, sin asa ni pie, y fabricados en este caso en plástico, también en otros materiales como el vidrio.

2) Calibre el cero de la balanza.

Calibramos la balanza colocándola en cero mediante el tornillo. Observamos además las partes de la balanza como: el platillo, los brazos, escala, puntero o fiel, cruz, pesas, tornillos de ajustes, base.

3) Determine la masa de la probeta y tome este valor como m0.

Se determinó que la masa de la probeta graduada de 100ml es de m0 =124,2g

4) Vierta 10 ml, 20 ml, 30 ml, hasta llegar a 100 ml, de líquido en la probeta y determine en cada caso la masa de la probeta más el líquido MT

Después de determinar la masa de la probeta sin líquido y se realizaron 10 mediciones, se inició desde 10 ml hasta llegar a 100 ml con un aumento constante de 10 ml.

a. Determine correctamente cuál es la variable independiente:es el agua

b. Determine la variable dependiente: es la probeta.

La variable independiente de éste procedimiento es el volumen y la variable dependiente es la masa, pues ésta depende de la cantidad de agua que voy adicionando.

5) Calcule la masa del líquido ML sin la probeta para cada medición.

Vl(ML) ML(gr)

10 O,6gr

20 0,88gr

30 0,94gr

40 0,95gr

50 0,96gr

60 0,973gr

70 0,97gr

80 0,9825gr

90 0,987gr

100 0,992gr

Registre estos resultados en la siguiente tabla

REGISTRO DE DATOS DE EXPERIENCIA

V 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

MT 132,2g 141,9 152,5g 162g 172,2g 182,6g 192,1g 202,8g 213,1g 223g

ML 6g 17,7g 28,3g 38,2g 48g 58g 67,9g 78,6g 88,9g 99,2g

K 0,6g 0,88g 0,94g 0,95g 0,96g 0,973 0,97g 0,9825g 0,987g 0,992g

6) Trace una gráfica masa-líquido Vs Volumen.

7) Calcule la constante de proporcionalidad.

Esta diferencia entre los datos obtenidos experimentalmente y los datos teóricos puede ser asociado a errores en la medición de los datos, o que los equipos de medición no estaban exactamente calibrados.

Adicionalmente podemos observar que para los datos experimentales la constante de proporcionalidad es 1 y para los datos teóricos la constante de proporcionalidad es 1.1.

INFORME

1) Analice las causas ambientales que pueden influir en la densidad de un líquido (Ejemplo: temperatura, presión, etc.)

Se puede comenzar analizando que la densidad de un material varía al cambiar la presión o la temperatura. Se puede demostrar, utilizando la termodinámica que al aumentar la presión debe aumentar la densidad de cualquier material estable. En cambio, si bien al aumentar la temperatura usualmente decrece la densidad de los materiales, hay excepciones notables. Por ejemplo, la densidad del agua líquida crece entre el punto de fusión (a 0 °C) y los 4 °C y lo mismo ocurre con el silicio a bajas temperaturas.

El efecto de la temperatura y la presión en los sólidos y líquidos es muy pequeño, por lo que típicamente la compresibilidad de un líquido o sólido es de 10–6 bar–1 (1 bar=0.1

MPa) y el coeficiente de dilatación térmica es de 10–5 K–1.

Por otro lado, la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presión y la temperatura. La ley de los gases ideales describe matemáticamente la relación entre estas tres magnitudes:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, P es la presión del gas, m su masa molar, y T la temperatura absoluta.

Eso significa que un gas ideal a 300 K (27 °C) y 1 bar duplicará su densidad si se aumenta la presión a 2 bar, o alternativamente, se reduce su temperatura a 150 K.

2) Describa otras tres leyes de la naturaleza en las cuales la relación entre las magnitudes sea de proporcionalidad directa.

LA LEY DE OHM

Establece que "La intensidad de la corriente eléctrica que circula por un conductor es directamente proporcional a la diferencia de potencial aplicada e inversamente proporcional a la resistencia del mismo", se puede expresar matemáticamente en la siguiente ecuación: V = i • R.

LEY DE LOS GASES IDEALES

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales,

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