Laboratorio Integral

INTRODUCCIÓN

Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Las reacciones se efectúan al mezclar diferentes soluciones. Es importante saber que una solución es una mezcla de dos o más componentes perfectamente homogénea, ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo que pierden sus características individuales. Esto significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (solida, liquida o gaseosa).

Una solución que contiene agua como solvente se le llama solución acuosa.

La cantidad de un soluto disuelto en un volumen dado de disolvente suele expresarse como concentración de soluto y existen diversas maneras de expresarlos: soluciones molares (M), normales (N), porcentuales (%), osmolares (Osm).

Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene esta en mínima proporción en un volumen determinado.

Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas, entre ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Disolución sobresaturada: contiene mas soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

Disoluciones valoradas: cuantitativamente sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.

OBJETIVOS

Objetivo General:

Determinar la concentración de una solución, mediante el método de titulación por neutralización ácido-base.

Objetivos Particulares:

Preparar disoluciones de concentración conocida e identificar los factores que afectan su preparación.

Determinar el punto de neutralización ácido-básica mediante el uso de indicadores coloridos.

MATERIAL Y METODOS

Reactivos:

Na2CO3 en polvo

NaOH en lentejas

HCl concentrado

H2SO4 concentrado

 Se prepara una solución de NaOH de 0.3 N en 250 ml, PM 40 g/mol.

N= w___ W= (N) (PM) (V) W= (0.3 N)(40 g/mol) (0.25 l) W = 3 g

(PE)(V)

Se pesa el NaOH en una balanza para preparar la solución de 250 ml.

En un vaso de precipitados se disuelve el NaOH con un pequeño volumen de agua.

Posteriormente se vierte en una matraz y se afora 250 ml.

Se tapa el matraz e invierte varia veces, etiquetándolo con el nombre y los gramos.

 Se prepara una solución de HCl, 0.3 N, 250 ml. S=1.18 g/ml.

PE= Pm = 34.46 g/mol = 36.46 g

1 g/mol 1 eq/mol

W=(N)(PE)(V) W= (0.3 mol/l) (36.46 g) (0.25 l) = 2.734 g.

V= M/S V2.73 g/ 1.18 g/ml = 2.31 ml 2.31______37.1%

X_________100% X= 6.22 L

Se calcula el volumen necesario de HCl, tomando en cuenta su densidad y pureza

Con la pipeta se mide el volumen de HCl concentrado que se requiere y se coloca suavemente resbalándolo por las paredes del matraz, que contiene agua.

Se tapa el matraz y se etiqueta e invierte varias veces.

 Se prepara una solución de H2SO4.

PE= 98.09 g/mol = 49.04 g W=(0.3 mol/l)(49.04 g)(0.1 L) = 1.47 g

2 eq/mol

V=M/S V= 1.47 g/1.84 g/mol = 0.79 mol 0.79_________98.6 %

X___________100% X=0.8 ml

Se calcula el volumen necesario de H2SO4, tomando en cuenta su densidad y pureza.

Con la pipeta se mide el volumen de H2SO4 concentrado que se requiere y se coloca suavemente resbalándolo por las paredes del matraz, que contiene agua.

Se tapa el matraz y se etiqueta e invierte varias veces.

__ Se lleva a cabo la valoración de la solución en titulación por presencia de indicadores de PH.

Se pesa 3 g de Na2CO3 y se coloca cada uno en diferentes matraces, adicionándole 25 ml de agua.

Se coloca una gota de solución de metilo a cada uno de los matraces.

Se coloca el matraz en la base magnética para posteriormente aforar y se adiciona 0.1 ml de HCl.

En el momento que cambio de color se dio por concluido la titulación.

__ Se lleva a cabo la valoración de NaOH con HCl, 0.3 N.

Primero valoramos la solución de NaOH preparada y tomamos una pipeta volumétrica, una alícuota de 10 ml de la solución, lo colocamos en el matraz e introducimos el agitador magnético.

Posteriormente adicionamos una gota de fenolftaleína que le da una coloración violeta, y colocamos en la bureta la solución HCl.

Por último colocamos el matraz en la base magnética adicionando pequeños volúmenes de dicha solución.

__ Se lleva a cabo la valoración de NaOH con H2SO4.

Usamos la misma solución de NaOH y tomamos una alícuota de 10 ml adicionándole una gota de fenolftaleína, colocamos la solución de H2SO4 en la bureta, realizando los mismos pasos que los anteriores.

RESULTADOS

En la valoración se obtuvieron los siguientes resultados:

En el primer reactivo:

Cambia a color rosa a 25 ml

Cambia a rosa a 16.5 ml

Cambia

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