Laboratorio N° 3 “Propiedades de los Alcoholes”
Enviado por januaryo • 27 de Agosto de 2017 • Informe • 3.633 Palabras (15 Páginas) • 567 Visitas
Laboratorio N° 3
“Propiedades de los Alcoholes”
INTEGRANTES:
CARRERA:
ASIGNATURA: Química Orgánica
PROFESOR:
SECCION: 55
FECHA: 23/06/2017
- Contenido
1 Introducción 4
2 Objetivos 5
3 Materiales y reactivos (Anexo 1) 6
4 Procedimientos 7
4.1 Solubilidad 7
4.2 Oxidación con K2Cr2O7 / H2SO4 8
4.3 Oxidación con KMnO4 a diferentes pH. 9
4.4 Combustión 13
5 Preguntas de análisis 15
6 Completar el siguiente cuadro. 18
7 ¿Qué alcoholes son tóxicos y como afectan al organismo? 20
8 Mediante ecuaciones químicas represente las reacciones de combustión de la actividad N°3. 21
9 ¿Qué diferencias existe entre el alcohol metílico y el etílico? 22
10 Conclusión 24
11 Bibliografía 25
12 Anexos 26
Introducción
Los alcoholes son compuestos orgánicos que poseen uno o más grupos -OH, unidos a grupos alquílicos, que pueden ser saturados o insaturados. El grupo funcional -OH, hidróxido, determina las propiedades de los alcoholes, puede sustituirse el -OH o el hidrogeno del -OH, la velocidad de reacción varía según se trate de alcoholes primarios, secundarios o terciarios. Los tres grupos de alcoholes poseen propiedades químicas características y esto permite diferenciarlos.
Los primarios pueden oxidarse a aldehídos o ácidos, los secundarios a cetonas y los terciarios no se oxidan en medio básico ni neutro. Se deshidratan en presencia de ácidos como sulfúrico o fosfórico.
El laboratorio constará de tres fases principalmente las cuales serán solubilidad, oxidación y combustión de los alcoholes a experimentar para así poder reconocer y diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Objetivos
- Reconocer y diferenciar los alcoholes primarios de los secundarios y de los terciarios.
- Relacionar los principios teóricos con los resultados obtenidos en la experimentación.
Materiales y reactivos (Anexo 1)
- Tubos de ensayo.
- Pipetas graduadas.
- Pinzas para tubos de ensayo.
- Espátula.
- Vaso de precipitado 250 ml.
- Mechero.
- Nuez rejilla.
- Cápsula de porcelana.
- NaOH al 10%.
- Butanol.
- 2 propanol.
- Etanol.
- Terbutanol.
- Metanol.
- H2SO4 al 1%.
- KMnO4 al 3%.
- K2Cr2O7 al 5%
Procedimientos
Solubilidad
Indicaciones: coloque 0,5 a 1,0 ml de metanol, etanol, propanol, butanol, isopropanol, terbutanol en diferentes tubos de ensayo. Compruebe la solubilidad agregando 3 ml de agua a cada tubo.
Tabla de resultados
Base | Tubo de ensayo N°1 | Tubo de ensayo N°2 | Tubo de ensayo N°3 | Tubo de ensayo N°4 | Tubo de ensayo N°5 |
3 o 5 ml H2O | |||||
[pic 3] | [pic 4] | [pic 5] | [pic 6] | [pic 7] | |
Alcoholes | Metanol | Etanol | Propanol | Isopropanol | Butanol |
Resultados | Soluble (Anexo 2) | Soluble (Anexo 3) | Soluble (Anexo 4) | Soluble (Anexo5) | Insoluble (Anexo 6) |
Oxidación con K2Cr2O7 / H2SO4
Indicaciones: tome tres tubos de ensayo y coloque en cada uno 3 ml de K2Cr2O7 al 5 %, acidule con dos gotas de ácido sulfúrico concentrado. Adicione 2 ml de alcohol primario (metanol, etanol y butanol) al primero, 2 ml de alcohol secundario (isopropanol) al segundo y 2 ml de alcohol terciario (terbutanol) al tercero.
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