Laboratorio Quimica

LABORATORIO NO.1

SOLUCIONES

LIC. JORGE ALVAREZ MARTINEZ

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA

VALLEDUPAR, CESAR

2014

LABORATORIO NO.1

SOLUCIONES

KEILA LIZETH PUENTES RUIZ

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA

VALLEDUPAR, CESAR

2014

INTRODUCCION

Se entiende por solución un tipo especial de mezcla homogénea (unión de dos o más sustancias o compuestos, los cuales no pueden ser distinguidos), en las que existe una interposición molecular entre ellas.

Una solución líquida está formada por soluto (se encuentra en menor cantidad y es el medio disperso) y solvente (se encuentra en mayor cantidad y es el medio dispersante). El trabajo a realizar estudia principalmente dichas soluciones, específicamente NaOH (Hidróxido de sodio), H2SO4 (Ácido sulfúrico).

OBJETIVOS

Reforzar los conocimientos en la preparación de soluciones

MARCO TEORICO

Las soluciones son mezclas homogéneas de 2 o más sustancias que pueden interactuar dispersándose unas u otras a nivel molecular.

La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla se denomina concentración de una solución y se puede expresar de varias maneras siendo las más comunes:

1. Porcentaje de masa soluto (sto) en masa de solución (sln) %p/p

2. Porcentaje de peso soluto en volumen de solución ,% p/v

3. Porcentaje de volumen soluto en volumen de solución, % v/v

4. Molaridad (M)

5. Normalidad

6. molalidad

PROCEDIMIENTO

1. Prepara 50 ml de NAOH al 12% p/p ,8% p/v, 16%v/v,0,3 % M, 0.1m.

• 12% p/p

p/p: masa soluto x100

masa sln

msto : %p/p . msln = (12%) .( 56 g) = 6,72 gsto

100 100

D=m

...