Laboratorio Quimica

LABORATORIO Nº 4

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE

SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la

sustancia presente en menor cantidad y el disolvente es la sustancia que está en

mayor cantidad. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como una

aleación) o líquida (agua de mar, por ejemplo).

La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto

disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente

se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de

expresar la concentración, aprender a preparar soluciones de una determinada

concentración y determinar experimentalmente cual es la concentración real de esa

solución recién preparada.

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad

dada de disolvente, o en una cantidad dada de disolución.

Podemos clasificar las unidades de concentración, de la siguiente manera:

Para determinar la concentración real de una disolución, se utiliza la técnica de

titulación o valoración.

En una valoración una disolución de concentración exactamente conocida,

denominada disolución estándar (o patrón), se agrega en forma gradual a otra

disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos

disoluciones se complete. ¿Cuándo completamos la reacción? Cuando alcanzamos

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el punto de equivalencia, eso quiere decir que, cuando los moles de la sustancias

conocida se hacen equivalentes, a los moles de la sustancia desconocida. Dado que

visualizar el punto de equivalencia directamente es difícil, se utilizan para éste fin

sustancias sensibles que cambian de color en el punto de equivalencia o muy cercano

a dicho punto, estas sustancias se llaman indicadores y el cambio de color se

denomina punto final. Es por ello que se asume que el punto final y el punto de

equivalencia son relativamente iguales.

OBJETIVOS

- Identificar las principales formas de expresar la concentración de las

soluciones.

- Prepara soluciones con diferentes concentraciones

- Estandarización de una solución de NaOH haciendo uso de un patrón primario.

PARTES EXPERIMENTAL

Experimento Nº 1

Preparación de de la solución 5% m/v de NaCl

1.- Prepare 100 mL de una solución de NaCl 5% m/v

2.- Previamente determine la cantidad de sal que debe masar

3.- Mase éste sólido en un pesa sales o vidrio reloj previamente tarado

4.- En un vaso precipitado de 50 mL disuelva la sal masada anteriormente

5.- Una vez disuelto transfiéralo cuidadosamente a un matraz de aforo de 100 mL,

con ayuda de un embudo analítico

6.- Enjuague con agua destilada el vaso precipitado, la varilla de agitación, el

embudo y agregue agua al matraz hasta la línea del aforo (teniendo la

precaución de no agregar agua en exceso)

7.- Finalmente Tape, agite fuertemente y etiquete su matraz.

Experimento Nº 2

Preparación de de la solución 0,2 mol/L de NaOH

1.- Prepare 100 mL de una solución de

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