Laboratorio quimica

A) Por medio de una pinza se tomó una capsula de porcelana, se agregó 7 gr de sulfato de cobre a la capsula ,se calentó y se observó que el sulfato se volvió de color blanco y esto se debe a que el sulfato de cobre posee un color azulado por la presencia de moléculas de agua en su estructura cristalina y al calentar las moléculas de agua emergerán del

Cristal en forma de vapor de agua. Así, conforme transcurre el tiempo se observa que

Se va perdiendo el color azulado y que la sal se torna cada vez más blanca, hasta que

Finalmente adquiere el color blanco característico de la sal anhidra al perder toda el

Agua.

CuSO4•5H2O sulfato de cobre pentahidratado

CuSO4 sal anhídrida

B) se cogió 5 ml de hidróxido de sodio y se le agrego 3 gotas de fenolftaleína y después tres gotas se ácido clorhídrico y se observó que la solución al pasar el tiempo perdió su color y esto se debe a que al agregar la fenolftaleína se coloca un color fucsia y al agregar el ácido clorhídrico comienza a perder color tornándose claro hasta quedar transparente y en ese momento se llega a la neutralización.

La reacción es:

NaOH + HCl NaCl + H2O

c) se disolvió en un tubo de ensayo un cristal de sulfato cúprico en 5 ml de agua y se introdujo un clavo en la solución, se dejó reposar por 15 minutos y se observó como la disolución pierde el color azulado a la vez que se oxida el clavo de hierro y se deposita más cobre sobre su superficie, esto se debe a que el sulfato de cobre es una sal soluble. Los iones cobre reaccionan con el hierro quitándole electrones, esta reacción se llama de óxido-reducción (porque cuando una especie química pierde electrones se dice que se oxida y cuando gana que se reduce). El cobre al reducirse se transforma en Cu (cobre metálico, y como esta reacción se lleva a cabo en la superficie del clavo, el Cu se adhiere al clavo y por eso toma el color cobrizo.

Reacción: Cu SO4 (aq) + Fe (s) → Fe SO4(aq) + Cu (s)

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