LABORATORIO QUIMICA

INTRODUCCION

En esta práctica realizamos diferentes ensayos donde el primero que hicimos fue el punto de fusión o (método capilar), se tomaron cuatro sustancias solidas tales como acido benzoico, acido esteárico, acido oxálico di hidratado, ácido cítrico, donde se realizó un montaje de calentamiento de estas sustancias, al mismo tiempo tenemos que estar pendiente del ascenso de la temperatura para verificar en que tiempo se realizó al punto de fusión, finalmente tenemos que comparar el resultado de este laboratorio con los teóricos que existen.

La segunda práctica que realizamos fue el punto de ebullición donde se tomaron cuatro sustancias liquidas tales como metanol tecn alcohol metílico, bencina ebull éter de petróleo ligroina, alcohol isopropílico 2-propanol, xylenes, donde se realiza el montaje de calentamiento se debe controlar el ascenso de la temperatura hasta que el capilar del montaje salga un “rosario” sostenido de burbujas, en este momento se da por terminado el procedimiento y se procede a hacer la corrección del punto de ebullición que se encontró utilizando la ecuación de Sídney- Young, la presión y una constante.

La tercera práctica que realizamos fue densidad relativa, donde tomamos un picnómetro donde se procede hacer a tomar el peso de varias sustancias tales como xileno, alcohol isopropilico, acetona, metanol y bencina. Una vez realizado este procedimiento se determina la densidad relativa de cada una de las sustancias antes mencionadas, se compara los resultados con los teóricos existentes y finalmente se realizan los cálculos estadísticos necesarios.

OBJETIVOS

Analizar los cambios de temperatura de las sustancias con el fin de conocer su comportamiento.

Conocer la temperatura a la cual los diferentes tipos de sustancias alcanzan su punto de fusión.

Conocer el procedimiento correcto para tener el punto de ebullición de las sustancias alcanzando el rosario.

Realizar las correcciones apropiadas del punto de ebullición de las sustancias por medio de la ecuación de Sídney Young.

Demostrar que aunque todas son sustancias liquidas no todas pueden llegar a tener el mismo peso y densidad. INFORME PRÁCTICA 1 Determinación de algunas constantes físicas de compuestos orgánicos

MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS EN LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Tubo de Thiele

Capilares de vidrio

Tubo de vidrio pequeño

2 Pinzas con nuez, Soporte universal

Mechero Bunsen

Mortero

Termómetro

Picnómetro 10mL

Vaso de precipitados 100mL

Espátula

Vidrio de reloj

Pipeta 10mL

Papel absorbente

Balanza

Aceite mineral, Agua destilada, Alambre de cobre

PARTE 1: Punto de Fusión (Método Capilar)

Tome un capilar de vidrio (suministrado en el laboratorio) y séllelo por un extremo utilizando el mechero Bunsen (siga las instrucciones del tutor).

Pulverice la muestra suministrada.

Tome una pequeña porción de la muestra con una espátula e introdúzcala por el capilar que sello por la boca abierta (verifique que la muestra quede compacta en el fondo del capilar).

Tome el capilar con la muestra y fíjelo al termómetro con la ayuda de un alambre de cobre (PRECAUCIÓN, no ejerza mucha fuerza ya que puede romper el capilar o el termómetro).

Tome un tubo de Thiele1 y llénelo hasta ¾ partes con aceite mineral.

Introduzca el montaje termómetro-capilar de tal forma que el capilar quede cubierto ¾ partes por aceite mineral.

Inicie el calentamiento del sistema (si se usa un recipiente distinto al tubo de Thiele, se debe agitar el aceite para evitar el sobrecalentamiento en el fondo ya que puede provocar salpicaduras.

Se debe controlar el ascenso de temperatura observando la muestra. (NO SOBRECALIENTE EL SISTEMA)

Cuando haya fundido la sustancia, se lee la temperatura registrada en el termómetro (este es el punto de fusión)

Realice una segunda determinación de ser posible con la misma sustancia.

Determine el rango de fusión y explique si la sustancia suministrada es pura o no.

Busque el valor teórico de fusión de la sustancia analizada y compárelo con el valor experimental obtenido, realice los cálculos estadísticos necesarios.

SUSTANCIAS TEORICA TEMPERATURA FORMULA

Acido Benzoico

122°C 130°C C6H5-COOH

Ácido Esteárico

342K (69°C) 70°C C18H36O2

Ácido Oxálico Di hidratado

101.5°C 120°C C2H4O5

Ácido Cítrico 153°C 189°C (H0OCCH2) 2C (OH) COOH

Sustancias utilizadas

Acido benzoico C6H5-COOH

Acido esteárico C18H36O2

Acido oxálico C2H2O4

Ácido cítrico (HOOCCH2)2C(OH)COOH C6H8O7

PARTE 2: Punto de Ebullición (Método Siwoloboff)

Procedimiento:

Se toma un tubo pequeño de vidrio 84 a 5mm de diámetro x 8 a 10 cm de largo) – tubo de hemolisis – límpielo y séquelo.

Adicione a este 0,5mL de la sustancia liquida a ensayar.

Colocar un capilar sellado invertido en el tubo con la sustancia. El extremo abierto debe quedar en contacto con la sustancia de modo que quede sumergido.

El pequeño tubo con el capilar y la sustancia se fijan a un termómetro con ayuda de un alambre de cobre, (PRECAUCIÓN, no ejerza mucha fuerza ya que puede romper el tubo o el termómetro).

Introduzca el montaje termómetro-tubo de tal forma que el tubo quede cubierto ¾partes por aceite mineral.

Inicie el calentamiento del tubo de Thiele.

Se debe controlar cuidadosamente

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