Laboratorio Quimica

ALGUNAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS DISOLUCIONES.

LINA MARIA SANCHEZ ARROYO

OBJETIVOS.

• Preparar una disolución a partir de un sólido.

• Preparar una disolución a partir de otra solución.

• Obtener la curva de solubilidad para el KNO³

• Describir el proceso de solubilidad de diferentes sustancias químicas.

MARCO TEORICO.

|).  Calcular los gramos de NaCl necesarios  para preparar 100сс de disolución                                                                                                                                                                                 0,6 M de NaCl en agua.

Molaridad (M): N˚ mol sto

                           L sln

Cl à  35

Na à 23

         58 g Na Cl

100 cc de sln x 0.6 mol NaCl x 58 g NaCl =  3.5 g NaCl

                          1000 cc sln     1 mol NaCl

||).  Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 100сс de disolución de NaOH en agua al 6% P/V.

100 ml sln x 6 g NaOH = 6 g NaOH

                   100 ml sln

|||).  Calcular los gramos de Na²SO4 necesarios para preparar 250 сс de disolución  de Na²SO4 en agua de concentración 15 g/L.

10 cc    à  0.010000 L

250 cc  à       x

X = 250 cc x 0.010000 L = 0.25L Na2SO4

                10 cc

0.25 L  Na2SO4   x   15 g/L  = 3.75 g Na2SO4

|V). Calcular el volumen en ml de HNOз comercial necesario para preparar 250 ml de disolución 0,1 M de HNOз a partir de acido nítrico comercial de densidad 1,4g/сс y porcentaje en peso 64%.

H           à        1

N         à      14

O3  à 3 x 16 = 48

          63 g HNO3

Molaridad (M): N˚ mol sto

                            L sln

1 ml       à   0.001 L

250 ml   à      x

X = 250 ml x 0.001 L  =  0.25 L

             1 mol

n = 0.1 x 0.25 = 0.025 mol HNO3

0.025 x 63 g HNO3 = 1.575 g HNO3

1.575 x 100  = 2.46g de disolucion comercial.

             64

v = m =   2.46 g = 1.76 cc

     d       1.4 g/cc

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:  1 Vidrio de reloj, 1 matraz aforado de 100сс, 1 matraz de 250сс, 1 frasco lavador, 1 embudo de vidrio pequeño , 6 tubos de ensayo grandes, 1 espatula, 1 probeta de 50 mL, termómetro, 1 pipeta graduada de 5сс , 1 pipeteador o pera, 1 pinza para tubo.

REACTIVOS: KNOз, solución de HNOз, concentrado, NaCl, éter, benceno, etanol, azufre, formaldeido.

PROCEDIMIENTO

PREPARACION DE 100сс DE DISOLUCION 0,6 M DE NaCl A PARTIR DE NaCl SOLIDO

Se calculo y se peso en una balanza analítica la cantidad necesaria de NaCl. Se coloco aproximadamente 40cc de agua destilada en el matraz aforado de 100cc; con la ayuda ayuda de un embudo y de un frasco lavador se traslado el solido (NaCl) añ matraz aforado. Se agito el matraz en forma circular para homogenizar la disolución.

Se añadió agua destilada de forma precisa hasta que se llego al enrase. El enrase se considero bien realizado cuando el menisco que forma el liquido quedo tangente, por encima de la marca del enrase. Se coloco el tapon del matraz aforado. Se invirtió el balón tres veces, y se mantuvo el tapon en su sitio.

PREPARACION DE 250cc DE UNA DISOLUCION DE HNOз 0,1 M A PARTIR DE UNA DISOLUCION DE HNOз COMERCIAL.

Se lleno con agua destilada la mitad del matraz aforado de 250cc. Se utilizo una pipeta graduada con un embolo se tomo la cantidad necesaria del acido concentrada comercial, que se virtio en el matraz aforado. Se agito el contenido del recipiente para que el liquido se mezclara bien; se siguió añadiendo agua hasta el enrase. Se finalizo el procedimiento de la misma manera que el procedimiento anterior.

OBTENCION DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD DEL KNOз.

Se peso aproximadamente 3,0g de KNOз en una balanza analítica y se coloco cuidadosamente en un tubo de ensayo grande, se midio exactamente 3cc de agua destilada (con una pipeta) y se agrego directamente a la masa de KNOз pesada anteriormente. Se coloco el tubo de ensayo y su contenido en un baño de agua caliente

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