QUIMICA I Laboratorio#1

INFORME DE LABORATORIO N°1

“LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA”

PRESENTADO POR:

DOCENTE: JAIME ROJAS PUENTES

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

OBJETIVOS

Objetivo general:

El principal objetivo de este primer laboratorio, es el de comenzar un proceso de familiarización con los materiales, usos y términos empleados en el laboratorio, así mismo para aprender a mejorar organización de trabajo en grupo. El otro objetivo fundamental es hacer posible, la comprobación de la ley de la conservación de la masa, para así poder comprobar postulados teóricos, ponerlos en práctica, y motivar nuestro espíritu científico por la química teniendo en cuenta que toda materia se puede obtener con los mismos componentes sin importar con que otro compuesto halla sido mezclada.

Objetivos específicos:

• Conocer las reglas básicas de higiene y de seguridad que se deben observar en un laboratorio de química.

• Aprehender, y hacer uso del conocimiento teórico

• Identificar algunas de las sustancias químicas empleadas comúnmente, sus usos y precauciones.

• Conocer el material básico del laboratorio, su manejo y las precauciones que se deben tener al utilizado.

• Interpretar los datos obtenidos, realizar su debida comparación, realizar un detenido análisis de las causas por las cuales la experiencia tuvo dichos resultados.

• Recibir nuevos conocimientos a partir de los ya obtenidos, analizando y proponiendo nuevas ideas

RESULTADOS DE LABORATORIO

Propiedades físicas

Tiza:

Formula: CaCO3

Densidad: ρ=2,7 g/cm3

Solubilidad: CaCO3 0,0013g por cada 100g de H2O

Fase: Solido

Sulfato de Cobre II:

Formula: CuSO4

Densidad: ρ = 3.6 g/cm3

Solubilidad: 20,3 g/100 ml de agua a 20 °C

Fase: Solido

Propiedades físicas experimentadas en el laboratorio:

A Simple vista el sulfato posee más densidad, al tener más volumen que la tiza y la misma cantidad de masa tomada (H2O + Cu+2 + SO4-2 + CaCO3)

Mezcla liquida heterogénea de dos fases azul, blanca,

Al agitar la mezcla, se nos formo una sustancia sedimentada semiblanca

Realizando las debidas operaciones obtuvimos que:

49.11 – 48.62 = 0.49 

1 g  100%

0.49  x

0.49g x 100% / 1g = 49%

Obtuvimos el 49% de exactitud en la experiencia y un 51% de error

ANALISIS DE RESULTADOS

1. El primer factor que debemos tener en cuenta, y por el cual, el experimento no tuvo 100% de exactitud y 0% de error, es que, en el paso de colocar el gramo de CuSO4 una parte de este gramo puede haberse ido al suelo, otra parte (muy pequeña), pudo haberse quedado en el papel. Para evitar este inconveniente puede hacerse uso de un embudo apropiado, en un ambiente seco.

2. Otro fue que al agregar el agua destilada, y revolver el tubo de ensayo, la mezcla se fue sedimentando, lo que la hacía más difícil de filtrar, y muchas partículas de cristal se van a quedar atrapadas en el papel de filtro junto a la mezcla heterogénea que se ha formado.

3. Cuando pesamos en la balanza tomamos cuatro cifras significativas del número dado, 48.62 aproximamos el último número, para redondear las cifras omitidas y por ello el resultado no nos hubiera dado el 100%.

CONCLUCIONES

Nos falto investigar datos importantes antes de realizar el laboratorio, como, a que temperatura ambiente nos encontramos, a cuanta presión estamos en Neiva, y revisar la graduación de las probetas, como están grabadas, cuanta precisión puede medir entre otras.

La masa de cualquier elemento, no se crea ni se destruye, solo se transforma, ya sea por medios físicos y químicos, Comprobamos, por medios físicos aunque con algunas falencias, la ley de la conservación de la materia.

Propuse ideas sobre el mejoramiento de la experiencia, como podría ser más eficaz, a no tanto costo, y tener menos margen de error.

Aspectos Teóricos

Ley de la conservación de la masa:

En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Tiene una importancia fundamental, ya que permite

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