Laboratorio De Quimica

Trabajo de Investigación

LABORATORIO QUIMICA

Índice

Introducción:

I. Presentación:

Este trabajo de Investigación ayuda a reorganizar, analizar y así finalmente describir y clasificar los Metales y Ácidos utilizados en el experimento realizado anteriormente.

Esta experiencia consistía en someter a los metales: Cu, Mg, Zn, Fe y Bronce (Cu+Sn) a tre tipos de Ácidos, estos fueron: Acido Nítrico (HNO3), Acido Clorhídrico (HCl) y Ácido Sulfúrico (H2SO4), luego de esto se debía observar, anotar o grabar en video las reacciones químicas que se iban presenciando y en el caso de que esto no ocurriese se debía aplicar Temperatura (Tº) para ayudar a que estas se llevaran a cabo. Además se utilizaron elementos de seguridad como: Lentes, Guantes Quirúrgicos y Mascarillas para evitar el contacto directo para con las reacciones realizadas

II. Familiarizándonos con las Sustancias Utilizadas :

a) Los Metales: Son los elementos más abundantes en la tabla periódica y se ubican en la parte izquierda y central de esta, estos elementos se caracterizan por tener propiedades como la buena conducción del calor y la electricidad además de maleables pero como desventaja algunos poseen la característica de ser oxidables.

Metales Utilizados:

-Cinc: Elemento químico, metal blanco azulado con brillo intenso, bastante blando y de estructura laminar, muy usado en el galvanizado del hierro y en aleaciones. Su símbolo es Zn y su número atómico es 30.

- Aluminio: Metal de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal blanco, dúctil, maleable y no ferromagnético.

- Cobre: Metal rojizo maleable y dúctil, buen conductor del calor y la electricidad. Su símbolo es “Cu” y su número atómico es 29.

-Hierro: El Hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. Comercialmente raramente es puro y además comúnmente contiene pequeñas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco de grafito. Su símbolo es “Fe” y su numero atómico es 26.

- Magnesio: Elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12; es un metal del grupo de los alcalinotérreos, de color plateado, maleable y ligero.

- Estaño: elemento químico metálico blanco, de brillo plateado, dúctil y maleable, es mas duro que el plomo pero mal conductor de la electricidad. Su símbolo es “Sn” y su número atómico es 50.

b) Ácido: Un acido es una sustancia que en disolución incrementa la concentración de iones de hidrogeno y que en combinación con las bases pude llegar a formar sales. Por otra parte acido también se refiere a aquello con sabor agraz o de vinagre. 2

Ácidos Utilizados

- Ácido nítrico: es un ácido muy fuerte, que puede quemar la piel. Contiene átomos de nitrógeno, oxigeno e hidrogeno. Existe una cantidad muy pequeña de ácido nítrico gaseoso en la atmosfera terrestre.

- Ácido Clorhídrico: Ácido inorgánico; puro y concentrado es una solución incolora humeante mas denso que el agua .Concentrado humea en el aire siendo denominado ácido clorhídrico humeante.

- Ácido sulfúrico es un líquido viscoso, transparente e incoloro cuando se encuentra en estado puro. Es un ácido fuerte que cuando se calienta por encima de 200ºC emite trióxido de azufre. En frío reacciona con todos los metales y por la acción corrosiva sobre los metales, el ácido sulfúrico genera hidrógeno molecular, gas altamente inflamable y explosivo.

III. Objetivo: El presente experimento tubo como objetivo la familiarización con las propiedades de los Metales, viendo la reactividad que presentan al someterlos a diferentes tipos de ácidos, para poder así clasificarlos.

Los Metales utilizados para este experimento fueron: Cu, Mg, Zn, Fe y Bronce (Cu+Sn) los cuales se sometieron a tres tipos de ácidos, clorhidratico, sulfúrico y nítrico

Observaciones y Resultados

-A continuación presentaremos el cuadro con las Observaciones y Resultados de la reacción entre los Metales y el Acido Nítrico:

Metal HNO3 Tº Conclusión imagen

Zn -No ocurrió reacción inmediata -No ocurrió reacción con el paso del tiempo -Liquido y humo de color pardo amarillento -Después de la reacción queda un liquido oscuro y el metal también

Al -No ocurrió reacción inmediata -No ocurrió reacción con el paso del tiempo - Especie de ebullición de la cual se presenta una espuma blanca, humo incoloro y liquido amarillo -Después de la reacción queda un liquido de color amarillo

Cu -Reacción inmediata percibiendo una espuma de color verde dentro del tubo de ensayo y la emanación de Humo color Pardo-Amarillento. - Transcurridos algunos minutos la espuma verde tomo un color azul. - No fue necesario recurrir a la aplicación de temperatura. -Después de la reacción queda un líquido de color azul y el metal se desintegró

Fe -No ocurrió reacción inmediata -No ocurrió reacción con el paso del tiempo -Al aplicar temperatura ocurrió una reacción similar a la del Cinc, presentando un liquido y humo color pardo amarillento -Después de la reacción queda un líquido oscuro y el metal también.

Mg -No ocurrió reacción inmediata -Con el paso del tiempo ocurrió una reacción presentando un liquido amarillo con espuma del mismo color -No fue necesario aplicar temperatura -Después de la reacción queda solamente un liquido amarillo, puesto que el metal se desintegró

Moneda

(Cu + Sn)

-Al igual que el cobre reacciona inmediatamente, presentando una espuma de color verde y la emanación de Humo color

Pardo-Amarillento. -Al igual que el cobre, transcurridos algunos minutos la espuma verde tomo un color azul. -No fue necesario recurrir a la aplicación de temperatura. -Después de la reacción queda un líquido de color azul y la moneda que casi se desintegra completamente queda también de este mismo color.

. A continuación presentaremos el cuadro con las Observaciones y Resultados de la reacción entre los Metales y el Acido Clorhídrico:

metales HCl T º Conclusión Imagen

Zn -Reacción inmediata en donde

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