Laboratorio cambios químicos, UDISTRIAL

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS

FACULTAD DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES

PROYECTO CURRICULAR: GESTION AMBIENTAL

Cambios Físicos y Químicos

1. Objetivos:

Observar las características de los cambios físicos y químicos que acompañan a las reacciones químicas

2. Marco Teórico:

Reacciones Químicas: Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan con reacciones químicas. Una reacción química

es un proceso donde una o mas sustancias denominadas reactivos se transforma en otra u otras sustancias llamadas producto. Las

reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.

Clases de reacciones químicas: Las reacciones químicas se pueden clasificar desde varios puntos de vista:

 Teniendo en cuenta los procesos químicos ocurridos se clasifican en reacciones de: síntesis, de descomposición, de sustitución o

de desplazamiento entre otras.

 Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleva a cabo una reacción se clasifican en reacciones reversibles y reacciones

irreversibles.

 Teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos se clasifican en exotérmicas y en endotérmicas

3. Materiales y reactivos: (Para seis grupos de trabajo)

Tubos de ensayo

Pinza para tubo de ensayo

Mechero cinta de Magnesio

Cápsulas de porcelana Solución de Fenolftaleina

Sodio metálico Pipetas

Vaso de precipitado pequeño Pinzas para crisol

Dióxido de manganeso Vidrios de reloj

Clorato de potasio Erlenmeyer

Pera de sección Palillos de madera

Fósforos Bisturí

4. Procedimiento:

Cinta de Magnesio:

4.1 Corte un trozo de cinta de 3cm aprox. , si tiene Mg en polvo pese 0,5 g

4.2 En un vaso de precipitado coloque 10 ml de agua.

4.3 Con la pinza tome por un extremo la cinta y llevela a la llama del mechero hasta que se prenda . Observe la luz emitida.

4.4 Deje caer los residuos o cenizas dentro del vaso de precipitado con agua. Agite suavemente para que las cenizas se disuelvan.

4.5Añada a la solución dos gotas de fenolftaleina y agite. Observe y describa.

Preguntas:

1. ¿Que aplicaciones puede tener la luz emitida por el magnesio?

2. ¿A que se debe la coloración que toma el vaso de precipitado? ¿que sustancia se formo?

3. Escriba las reacciones del proceso.

Sodio:

4.6 En un erlenmeyer coloque 20 ml de agua

4.7. Corte un trozo pequeño de sodio sobre un vidrio de reloj o un papel

4.8 Deposite el sodio dentro del erlenmeyer y tape con una hoja de papel.

4.9Mientras la reacción se lleva cabo ponga un fósforo encendido sobre la boca del erlenmeyer. Observe y describa.

Preguntas:

1. que gas se desprende durante la reacción?

2. Escriba la ecuación

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