Laboratorio de Inorgánica Practica #3. Hidrógeno, oxígeno y peróxido de hidrógeno

Universidad de Sonora

División de Ciencias Biológicas y de la Salud

Departamento de Ciencias Químico Biológicas

Químico Biólogo Clínico.

Laboratorio de Inorgánica

Practica #3. Hidrógeno, oxígeno y peróxido de hidrógeno

Cuen Flores Samuel

García Preciado José Antonio

Grupo 2

Lunes 20 de Febrero del 2017

Introducción teórica

El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y sin embargo, en la Tierra, raramente se encuentra en estado libre. La energía radiante que, procedente del Sol, recibimos en nuestro planeta, se debe a las reacciones de átomos de hidrógeno que al unirse forman átomos de helio y se desprende una extraordinaria cantidad de energía. No cabe la menor duda de que esta energía estelar es uno de los factores fundamentales que permiten el mantenimiento de la vida en la Tierra. Otro de los factores es el equilibrio del contenido de agua en todas sus fases (líquida, sólida y gaseosa), que junto con los demás agentes cósmicos han llevado al planeta a una condición de equilibrio termodinámico en la que, afortunadamente, se puede mantener una atmósfera que nos protege de las radiaciones nocivas del espacio exterior, e impide que la superficie de nuestro mundo baje a unas temperaturas que harían prácticamente imposible la vida sobre el mismo.

Tiene propiedades químicas muy diversas y a pesar de tener un solo electrón puede enlazarse simultáneamente a varios átomos, además su comportamiento varía desde el de la base fuerte de Lewis hasta un acido fuerte de Lewis.

El oxigeno elemental representa el 21 % de la masa de la atmosfera y es el más abundante de la corteza terrestre donde forman silicato minerales. En su forma diatónica, oxida a muchos elementos y reacciona con innumerables compuestos orgánicos e inorgánicos en condiciones adecuadas. El peróxido es un derivado de el hidrógeno y oxígeno es el agua destilada y este tiene propiedades para desinfectar o estabilizantes.

Objetivos

• Llevar a cabo la obtención de hidrógeno y oxígeno y estudiar tus propiedades.
• Determinar el carácter ácido-base de los óxidos
• Evaluar las propiedades redox y determinar la concentración de una muestra comercial de peróxido de hidrógeno.

Materiales y métodos

Materiales:

• Tubo de ensayo 13x100 con tapón monogradado________________________1
• Astilla o palillo____________________________________________________1
• Mechero ________________________________________________________1
• Tubos de ensayo de 18x150 con tapón monogradado_____________________7
• Cucharilla de combustión ___________________________________________1
• Espátula papel pH_________________________________________________2
• Soporte universal__________________________________________________1
• Micro placa______________________________________________________ 1
• Pipeta beral______________________________________________________1

Sustancias:

• Zinc metálico (gránulos).
• HCl 3 M (0.5 mal).
• KClO3, clorato de potasio (1 g).
• MnO2 Dióxido de Magnesio (0.5 g).
• S, Azufre (poco).
• Mg, Ca y C.
• KI 2% (3 gotas)
• KMnO4 0.02 M (3 gotas)
• H2SO4 (3 gotas)
• H2O2 3%

A. Obtención del hidrógeno

Procedimiento.

Colocar unos gránulos de zinc metálico en un tubo de ensayo de 13x100, agregar 0.5 de HCl 3 M. y tapar con un tapón. Permitir que el tubo se llene de gas y probar combustión con una astilla encendida o acercar el tubo al mechero con precaución.

b. Obtención del oxigeno

Procedimiento.

1. Colocar 1 g de clorato de potasio y 0.5 g de dióxido de manganeso en un tubo de ensayo de 18x150 limpio y seco. Agitar para que se mezclen los sólidos.

2. Montar un aparato para colectar gas como se muestra en la figura 3.1. Colocar el tubo con la mezcla en un ángulo de 30°. La mezcla no debe estar en contacto con el tapón de hule. Calentar y dejar escapar las primeras burbujas que son de aire.

[pic 1]

3. Colectar 5 tubos de oxigeno por desplazamiento de agua, tapar perfectamente.

4. Introducir un palillo con punta de ignición a uno de los tubos y observar.

5. Colocar una pequeña cantidad de azufre en una cucharilla de combustión, o en la puta de la espátula, inflamar el azufre e introducir en uno de los tubos que tiene oxígeno, tapar el tubo  agitar.

6. introducir un papel pH húmedo y determinar su carácter acido- base

7. repetir el procedimiento utilizando magnesio, calcio y carbón.

8. registrar os resultados en la tabla 3.1 y completar la información.

C. carácter – reductor del peróxido de hidrógeno en medio ácido.

Procedimiento.

1. Colocar 3 gotas de KI al 2% en dos pozos de un extremo de una microplaca y 3 gotas de KMnO4 0.02 M en dos pozos del lado contrario de la microplaca.

2. Agregar 3 gotas de H2SO4 a cada una de las muestras.

3. A una de las muestras de KMnO4 añadir H2O2 3% hasta que observe algún cambio, comparar con la otra muestra de KMnO4

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