Laboratorio de Química General 1 Práctica No. “1” “Determinación del porcentaje en masa”
Enviado por VePC • 6 de Marzo de 2017 • Informe • 1.131 Palabras (5 Páginas) • 171 Visitas
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General 1
Práctica No. “1”
“Determinación del porcentaje en masa”
Nombre: Veronica Marie Pérez Brückweh Carné: 201612127
Nombre del Instructor: Ángel Hernández de Paz Sección de Laboratorio: H
Fecha de realización: 19-02-2016 Fecha de entrega: 04-03-2016
RESUMEN
En esta práctica de laboratorio llamada “denominación del porcentaje en masa”, se determinó la densidad de una solución madre, elaborada en el laboratorio utilizando sulfato de sodio y agua, con el fin de determinar el porcentaje en masa de dicha solución y de una solución desconocida para así analizar la relación entre la densidad y el porcentaje en masa de los componentes en las soluciones.
Lo primero que se llevó a cabo fue la preparación de la Solución Madre mezclando en un beacker sulfato de sodio y agua. Ya que se tenía la Solución Madre preparada, se pesó una probeta en la balanza y posteriormente se hicieron diluciones utilizando cantidades específicas de esta solución y aforando hasta 10 gramos para obtener así el volumen y poder calcular la densidad de las distintas diluciones. Luego de realizar este procedimiento, tres veces con cada dilución para obtener una mejor precisión, se pesó 15 mililitros de una solución desconocida para encontrar la densidad de esta. Para verificar los datos se utilizaron estadísticas de media y desviación estándar para comprobar los valores teóricos con los prácticos.
Con esta práctica de laboratorio se logró llevar a cabo uno de los distintos métodos de calcular la densidad de un líquido. Los datos obtenidos no son del todo precisos, como se esperaba, pues al obtener el porcentaje de error comparando el dato teórico con el dato experimental, este resulta muy alto.
RESULTADOS
Tabla I. Porcentaje de masa de cada solución derivada.
No. | % m/m |
1 | 20.77% |
2 | 16.16% |
3 | 11.54% |
4 | 8.08% |
5 | 3.92% |
6 | 0% |
Fuente: datos calculados tabla XI.
Gráfica I. Curva de calibración.
[pic 1]
Tabla II. Porcentaje de masa de la solución desconocida.
% m/m |
15.73% |
Fuente: datos calculados tabla XII.
Tabla III. Media de los datos medidos en el laboratorio.
No. | Media |
1 | 9.18 |
2 | 9.33 |
3 | 9.43 |
4 | 9.9 |
5 | 10.03 |
6 | 10.07 |
Fuente: datos calculados tabla VI.
Tabla IV. Desviación de los datos medidos en el laboratorio.
No. | Desviación |
1 | 0.085 |
2 | 0.189 |
3 | 0.047 |
4 | 0.082 |
5 | 0.047 |
6 | 0.022 |
Fuente: datos calculados tabla VIII.
Tabla V. Porcentaje de error relativo.
Porcentaje de error |
74.78% |
Fuente: datos calculados tabla XIII.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
En esta segunda práctica de laboratorio, se buscó apreciar la relación que existe entre la densidad y el porcentaje en masa del sulfato de sodio en las distintas diluciones con agua. Para encontrar la relación que hay entre ambos, se encontró la densidad en cada una de las diluciones y calcular estadísticamente la media, con el fin en mente de obtener resultados más certeros, y realizar la curva de calibración se logró apreciar que mientras la dilución cuente con una mayor densidad, el porcentaje en masa aumenta.
Para el porcentaje en masa de la solución desconocida, se contaba con el porcentaje teórico de 9% m/m y el porcentaje obtenido de la experimentación dio un resultado de 15.73%. Al sacar el porcentaje de error, se obtuvo un 74.78%. Esto demuestra que la experimentación no fue del todo exacta y precisa ya que el margen de error no debe sobrepasar el 5%.
La causa del porcentaje de error obtenido se puede deber a varios factores pero entre los principales se podría mencionar que al momento de pesar las distintas diluciones no se fue 100% exactos y que el método utilizado para medir la densidad del líquido no es tan certera como la medición con un picnómetro.
CONCLUSIONES
- Se logró demostrar que si la dilución tiene mayor cantidad de Solución Madre, esta posee mayor densidad.
- Al realizar la curva de calibración se pudo observar que a mayor densidad en la solución, mayor porcentaje en masa.
- El porcentaje de error fue muy elevado, superando el 70%, debido a que al momento de pesar no fue exacto y el método utilizado no es el más eficaz.
BIBLIOGRAFÍA
- Fullquimica.con, (2016). Porcentaje en Masa – Volumen ~ Quimica | Quimica Inorganica. [En línea] Disponible en: http://www.fullquimica.com/2012/11/porcentaje-en-masa-volumen.html [Consultado el 4 de marzo del 2016]
- ®, F. (2016). FisicaNet – la Densidad [Física – Estática de los fluidos]. [En línea] Fisicanet.com.ar. Disponible en: http://www.fisicanet.com.ar/fisica/estatica_fluidos/ap05_densidad.php [Consultado el 4 de marzo del 2016]
ANEXOS
Datos originales
Muestra de cálculo
- Densidad del líquido
[Ecuación 1][pic 2]
Donde:
𝜌 =Densidad del líquido
M = masa del líquido
V = volumen de la muestra
Ejemplo:
M= 10 g
V= 9.18 ml
[pic 3]
[pic 4]
- Porcentaje de masa
[Ecuación 2][pic 5]
Ejemplo:
Masa del soluto= 30 g de NaCl
Masa de disolución= 130 g de solución
[pic 6]
[pic 7]
- Curva de calibración
[Ecuación 3][pic 8]
Donde:
Y= % m/m
m= pendiente
x= densidad
b= intercepto de la gráfica en y
Ejemplo:
m= 174.97
x= 1.07 g/ml
b= -171.42
[pic 9]
...