Laboratorio de Química I Practica 9: Propiedad de los Gases

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Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Laboratorio de Química I

Practica 9: Propiedad de los Gases

Brigada: 119

M.I. Tania Guerrero

San Nicolás de los Garza, Nuevo León

Objetivos:

Comprobar la ley de la conservación de la masa, determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso de la reacción mediante una reacción quimica

Marco teórico:

La ley de la conservación de la materia, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Establece un punto muy importante: ‘’En toda la reacción química la masa se converva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos’’.

Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química. También de los métodos gravimétricos de la química analítica.

Procedimiento experimental realizado:

Para comenzar, agregamos 10 mL de CuSO4 0.005 M en un matraz y posteriormente, agregamos 5mL de NaOH 0.1 M en un tubo de ensayo, pesamos el matraz y el tubo por separado en la bascula para asegurarnos de su peso, lo medimos mas de una vez para que no estuvieran mal las cifras, después introducimos el tubo de ensayo en el matraz y lo tapamos para poder realizar el movimiento donde los dos compuestos iban a mezclarse poniendo el tapon en el matraz y realizamos el movimiento. Al finalizar volvimos a pesar esta mezcla para comprobar que seguía midiendo lo mismo que antes de mezclarlos, para poder confirmar la ley de la conservación de la materia.

Datos y observaciones

Aparatos y reactivos

• Balanza granataria
• 10 ml de CuSO4 0.005 M
• 5 ml de NaOH 0.1 M
• 1 matraz de Erlenmeyer de 250 ml
• 1 tubo de ensayo de 13 x 100 mm
• 1 tapon para matraz erlenmeyer

Cálculos y resultados

1.- Escriba la reacción que se lleva a cabo y balancéela

 CuSO4  +  2NaOH  -------->  Na2SO4  +  Cu(OH)2

2.- Calcule el número de moles de NaOH que hay en el volumen indicado.

M = 0.1M              Volumen = 0.006 L

M = n/v      n = Mv = (0.1)(0.006) = 0.0006 moles

3.- calcule el número de moles de CuSO4 que hay en el volumen indicado.

M = 0.01M            Volumen = 0.0012 L

M = n/v     n = Mv = (0.01)(0.0012) = 0.00012 moles

4.- ¿Cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?

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