Laboratorio de Química Orgánica I para Ingeniería Civil Química

Universidad de Santiago de Chile[pic 1]

Facultad de Química y Biología

Departamento de Ciencias del Ambiente                                

Primer Semestre de 2021

Laboratorio de Química Orgánica I para Ingeniería Civil Química (19410)

Reporte N° 1        Integrantes:

1.- Redactar una reflexión de acuerdo a lo debatido en la sesión online. El ensayo se refiere a las variables a considerar en el desarrollo de un determinado proceso industrial; el uso de materiales, equipos y metodologías, entre otros, y el impacto social-empresarial-medio ambiental de conlleva. (Extensión máxima, ¾ de plana). (2 puntos)

2.- Explicar el proceso de recristalización, considerando los aspectos teóricos de la precipitación/solubilidad de un sólido orgánico y la lógica detrás de los distintos pasos para obtener un sólido purificado bajo está técnica. Además, comentar el uso de propiedades físicas como punto de fusión en la determinación de la pureza y los aspectos más relevantes de dicha técnica. (Extensión máxima, 1/2 plana). (2 puntos)

3.- Indicar y explicar teóricamente al menos 6 características experimentales que debe cumplir un determinado solvente para ser utilizado en el proceso de recristalización (a nivel laboratorio y/o industrial). (Extensión máxima, 1/2 plana). (2 puntos)

-Que sea inerte, para que este no reaccione con el soluto y aumente el grado de impureza de este

Que no sea toxico ni inflamable, para que este no contamine el medio ambiente (este es opcional, debido a que, aunque sea toxico se puede trabajar para eliminarlo, mentira era broma ama me mie

2) Cuando el producto de una reacción presenta impurezas, es conveniente purificarlo. En compuestos solidos lo más eficiente es a cristalización. La cristalización corresponde a la formación de redes cristalinas a partir de una solución sobresaturada. Una propiedad relevante en este proceso es la solubilidad. La solubilidad de una sustancia en determinado disolvente es una propiedad que varia con la temperatura. Comúnmente las sustancias tienen mayor solubilidad a medida que se aumenta su temperatura. La lógica tras la cristalización es disolver un compuesto en la menor cantidad de disolvente a alta temperatura, obtendremos una disolución saturada. Luego, una vez fría la solución, se considera una solución sobresaturada, en la cual la cantidad de soluto disuelto es mayor respecto a su solubilidad. Es este proceso el que forma redes cristalinas y en la que se puede apreciar la aparición de cristales y la precipitación de estos mismos, los cuales son de alta pureza.

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