Laboratorio

1.- Solución gr de NaCl al 3% m/m

3% m/m: 3 gramos de soluto en 100 gramos de disolución.

A + B= AB

3gr + B= 100gr

B=100gr – 3gr

B=97 gr de solvente

Soluto: 3 gramos de NaCl

Solvente: 97 gr de agua  97 ml

Disolución: 100 gr

Tras realizar los cálculos correspondientes, se debe pesar 3 gramos de sal en la balanza, para lo cual se debe utilizar un vidrio reloj para facilitar el proceso y darle mayor precisión. Luego depositarla en un vaso precipitado. Posteriormente, se debe medir 75ml de agua destilada en un vaso precipitado, y después medir los otros 22 ml restantes en una pipeta y depositarlo al vaso precipitado que contiene la sal. Una vez obtenida la solución con 3 gr de sal y 97 ml de agua destilada, se debe mezclar hasta formar una solución acuosa homogénea, formación así cloruro de sodio de concentración 3% m/m.

2.- 50 ml de solución sacarosa 0,5 M.

M= nA

VAB

0,5= nA

0,05 ltrs

0,5 x 0,05= nA

0,025= nA

Sacarosa  C12H22O11

C= 12g x 12=144g

H= 1g x 22= 22g 342g/mol

O= 16g x 11= 176g

342g de C12H22O11  1 mol

X g de C12H22O11  0,025 mol

X= 8,55 gramos de sacarosa.

Soluto: 8,55 gr de sacarosa

Solvente: 41,45 ml de agua

Solución: 50 ml

8,55 gramos de soluto (sacarosa) en 41,45 ml de solvente (agua).

Luego de realizar los cálculos matemáticos, se debe pesar los 8,55 gramos de sacarosa a través del vidrio reloj en una balanza, luego depositarlo en una vaso precipitado y posterior llenar el vaso hasta los 50 ml con agua destilada, para asi obtener la disolución acuosa de sacarosa de concentración 0,5 M.

3.- 100 ml de disolución 0,6 N de CuSO4

Cu= 64gr x 1= 64gr

S= 32gr x 1= 32gr 160 gr

O= 16gr x 4= 64 gr

N= Masa soluto/ MM soluto/ f

V disolución

0,6= X/ 160 gr

0,1 ltrs

0,6 x 0,1 = x/160 grs

0,06 x 160 grs = x

9,6 grs= x

Soluto: 9,6 gr de CuSO4

Solvente: 90,4 ml de agua 90,4 gr

Disolución: 100 ml

Terminados los cálculos y haber determinado soluto y solvente, se pesa los 9,6 gramos de soluto con ayuda del vidrio reloj en la balanza. Si no posee sulfato de cobre, puede reemplazarlo por almidón. Luego deposite el almidón o sulfato de cobre en el vaso precipitado, llenándolo hasta los 100 ml con agua destilada. Una vez realizado dicho procedimiento, obtendrá la disolución de concentración 0,6 N.

4.- 20 ml de solución de bicarbonato de sodio 2M.

M= nA

VAB

2M= nA

0,02 L

2M

...