Laboratotio De Quimica

PRACTICA # 8

(Soluciones)

Profesor: Integrantes:

Alexis Bocarruido Hernández, Fiderson C.I: 20.805.444

González, Daniel C.I: 24.873.919

Ciudad Guayana, Junio de 2014.

OBJETIVOS

GENERALES:

 Realizar soluciones mediante la experimentación por gravimetría, volumetría y titulación

ESPECÍFICOS:

1. Preparar una solución de concentración conocida por gravimetría y otra por volumetría.

2. Determinar la concentración de una solución básica por titulación con una solución ácida de concentración conocida.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

La gravimetría es un método analítico cuantitativo para determinar la cantidad de una sustancia midiendo su peso.

La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:

 3 matraz erlenmeyer

 Vidrio reloj

 Matraz aforado

 Balanza

 Vaso de precipitado

 Embudo

 Pipeta volumétrica

 Bureta de 50 ml

 Soporte universal

REACTIVOS:

 Agua destilada

 Hidróxido de sodio

 Ácido clorhídrico

 Sacarosa

 Fenolftaleína

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Preparación de 100 ml de una solución 0,1 M de azúcar por pesada y disolución con agua destilada en un matraz aforado:

1. Se calculó la cantidad de azúcar necesaria para preparar 100 ml de solución 0,1 M (Masa molar del azúcar 342 g/mol)

2. Se pesó la sustancia en un vidrio de reloj, y se colocó en un vaso de precipitado, lavando el vidrio de reloj con una porción de agua destilada. De tal manera, que las aguas del lavado fueron recogidas en el vaso de precipitado. Se agitó hasta disolución.

3. Se transfirió la solución al matraz aforado, utilizando un embudo. Se lavó el vaso de precipitado y el embudo con agua destilada, cuidando que las aguas del lavado fueran al matraz sin derramarse.

4. Se completó con agua destilada hasta la marca de aforo del matraz.

Preparación de una solución 0,1 N de NaOH por dilución de una solución 0,4 N.

1. Calcular cuánto volumen se debe medir de una solución 0,4 N de NaOH, para obtener 100 ml de una solución 0,1 N de la misma.

2. Se midió con una pipeta volumétrica curada, el volumen calculado de la solución 0,4 N y se transfirió al matraz aforado.

3. Se completó con agua destilada hasta alcanzar la marca de aforo del matraz. Se agitó para homogeneizar.

Valoración de la solución de NaOH, aproximadamente 0,1 N con una solución titulada de HCl

1. Se curó dos veces una bureta de 50 ml con porciones de NaOH obtenida por dilución.

2. Se llenó la bureta con la solución de NaOH y se enraso. Se debió cerciorar que no quedaran burbujas en el pico de la bureta.

3. Se colocó la bureta en el soporte universal, utilizando la pinza para buretas.

4. Se curó dos veces una pipeta volumétrica de 10 ml de capacidad con porciones aproximadas de 3 ml de solución valorada de HCl.

5. Se tomó con la pipeta 10 ml de la solución valorada de HCl y se vertió en un matraz erlenmeyer. Se agregó unas gotas de indicador fenolftaleína.

6. Se colocó el matraz debajo de la bureta con la solución de NaOH, y se colocó una hoja de papel blanco debajo, a fin de poder distinguir mejor el cambio de coloración.

TABLAS DE DATOS

DATOS EXPERIMENTALES

Tabla #1 Volúmenes de gasto de NaOH

V1 10,6 ml

V2 9,5 ml

V3 9,9 ml

DATOS TEÓRICOS

Tabla #1 Concentración de HCl

Conc. HCl 0,1079 N

TABLAS DE RESULTADOS

...