Las Mezclas'

Introducción

Las mezclas consta de dos o más compuestos o elementos que pueden estar completamente entre mezclados, pero cada uno conserva sus propias propiedades, además de eso estaremos analizando las características que cada una de ellas posee. Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre si, se obtienen unos tipos de mezclas ellos son:

 Groseras

 Suspensiones

 Coloides

 Soluciones verdaderas.

Una coloide es una partícula fina y la heterogeneidad no es tan clara, mientras que la solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente.

Desarrollo

 Las mezclas:

Las mezclas consta de dos o más compuestos o elementos que pueden estar completamente entre mezclados, pero cada uno conserva sus propias propiedades.

En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

 Las mezclas y sus características:

1. Esta formada por la unión de dos o mas sustancias (componentes)

2. Los componentes se encuentran en proporciones variables.

3. Cada componente conserva sus propiedades.

4. Los componentes se pueden separar por procedimientos mecánicos y físicos.

 Tipos de mezclas:

1. Groseras: las partículas individuales son discernibles fácilmente y separables mediante procedimiento mecánicos. Ejemplo: granito

Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato.)

2. Suspensiones: Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.

Las partículas se depositan con el tiempo y la heterogeneidad es evidente.

3. Coloides: en la dispersión coloidal, aunque las partículas son mucho mas finas y la

Heterogeneidad no es tan clara, la dispersión no es homogénea. Ejemplo: arcilla fina que agita en agua.

Son partículas con un tamaño que oscila entre 10 -7 y 10 -5 cm. Estas mezclas tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto); ejemplo: leche, gelatina, quesos, etc.

4. Soluciones verdaderas: los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada porción de la solución es idéntica a otra; en consecuencia, una solución verdadera constituye una fase homogénea. Ejemplo: sal disuelta en agua.

 Clasificación de las mezclas: se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas

 las mezclas homogéneas: Pueden considerarse como soluciones, y pueden formarse de distintas maneras.

.Mezcla de dos o más gases.

. Gases disueltos en líquidos.

. Mezcla de dos o más líquidos miscibles.

. Solido totalmente disuelto en un liquido. Por definición, cualquier región de una solución homogénea será químicamente idéntica a cualquier otra región, por lo que el muestreo, no es problema. Una manera común de asegurar que una mezcla homogénea permanecerá homogénea es mediante mezclado turbulento.

 Mezclas heterogéneas: Son aglomerados. En el mundo natural, casi toda la materia es heterogénea, salvo el aire, el agua dulce clara, cuarzo etc.

Sin embargo, la escala es importante; Una muestra de 1 m3 de aire es homogénea pero la atmosfera en un todo es heterogénea.

COLOIDES. Un colide es una mezcla heterogénea compuesta de pequeñas partículas suspendidas en otro material. Las partículas son mas grandes que las moléculas, pero con un diámetro menor a 1 un. Las partículas tan pequeñas no decantan y atraviesan el papel de filtro. La leche es un ejemplo

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